时间:2019-06-25 22:19:31
1、选择题 下列关于物质的量的叙述中，错误的是
A.1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个分子
B.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1摩尔水由2摩尔氢原子和1摩尔氧原子组成
D.1摩尔Ne含有约6.02×1024个电子
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 蛇纹石由MgO．A12O3．SiO2．Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是 ?
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+
参考答案：B
本题解析：A．MgO．A12O3．Fe2O3溶于过量的盐酸，沉淀X的成分是SiO2，正确；B．溶于过量的NaOH溶液，A12O3．SiO2溶于NaOH溶液，过滤，可得到Fe2O3和MgO，错误；C．Y：MgCl2．A1Cl3．
Fe Cl3，加入过量的NaOH溶液，得沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液是NaAlO2，正确；D．MgO．A12O3．
Fe2O3溶于过量HCl，阳离子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+，正确。
本题难度：一般
3、选择题 除杂质时，要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是
[? ]
A．Na2CO3、BaCl2、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C．BaCl2、Na2CO3、HCl
D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法均正确的是
| 选项 | 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
| B | 甲烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| C | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
参考答案：D
本题解析：A．两种物质均与氢氧化钠反应，不能分离二者。A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化产生二氧化碳气体，会引入新杂质。B错误；
C．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯而不能分离，C错误。
故选D。
点评：了解物质的特殊性质，注意除杂质又不能引入新杂质。
本题难度：一般
5、实验题 （16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：
乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：
（1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①?；③?。
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为?（填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：?。
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：?。
丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？
请提出你的想法：?。
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会?。
（5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸?g，需水?mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：?。
参考答案：（1）2Cu+O2
2CuO? Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；（每个l分，共2分）
（2）乙（l分）甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；（2分，意思答对即可）
（3）将Cu完全置换出来，（2分）将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；（2分）
（4）水污染或环境污染；（1分）
（5）4900（2分）3060（2分）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌。（2分）
本题解析：结合题中信息可以得出(1)、 (2)、 (3) 、(4)的答案。
（1）2Cu+O22CuO；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；；
（2）乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾；；
（3）将Cu完全置换出来；将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥；
（4）水污染或环境污染；
（5）能配制出这种稀硫酸xg，则xg×36.8%=1000mL×1.84g/mL×98%，x=4900：其中浓硫酸的质量为1840g，所以需加水3060g。
本题难度：一般