时间:2019-06-25 22:17:27
1、填空题 Ⅰ.如下图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B(g) 
2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，A的转化率为?；该条件下的反应的平衡常数为?。
Ⅱ.(1)已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式?。
（2）利用该反应可设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式?。
（3）用石墨做阳极，铁棒做阴极，电解硫酸铜溶液，则石墨棒上的电极反应式为?；如果起始时盛有1000mL PH=5的硫酸铜溶液（25℃）（足量），一段时间后溶液的PH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积变化），可向溶液中加入?（填物质名称），其质量约为?。
参考答案：Ⅰ. 90%（2分）?5670L/mol（2分）
Ⅱ.(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △=-3116.6KJ/mol
（2）C2H6-14e-+18OH-==2CO32-+12H2O
(3)4OH—-4e-=2
H2O+O2↑?氧化铜? 4g? (或碳酸铜6.2g)
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）
H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝
）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0．010 | 0．020 | 0．020 |
| c（CO2）/mol/L | 0．010 | 0．010 | 0．020 |
（填 “大于”“小于”“等于”）参考答案：６０％ 乙>丙=甲? 0.0006mol/(L·S)?
?小于
本题解析：（1）设CO2的转化率是x，则生成水蒸气和CO都是0.010xmol/L，所以根据平衡常数表达式可知
，解得x＝0.6，即转化率是60％；由于反应前后体积不变，所以甲和丙中平衡是等效的，转化率相同。乙相当于在甲的基础上增加氢气的浓度，因此提高CO2的转化率，即甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小是乙>丙=甲。
（2）丙中平衡时消耗CO2是0.0120mol/L，所以反应速率是0.0120mol/L÷20s＝0.0006mol/(L·S)。
（3）丙中反应物浓度大，达到平衡的时间少，所以图像是（见答案）
（4）由于正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。
本题难度：一般
3、选择题 对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示
，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为:
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 NH3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋3H2O 
2HNO3＋NO △H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（?）
A．降温
B．升温
C．减压
D．增压
参考答案：AD
本题解析：依据反应的特点，要使平衡向有利于HNO3的产量的增大的方向移动，可采取降温和加压的措施。
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是
A．2A＋B
2C?B．A＋B2C
C．2A＋BC?D．A＋B3C
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般