时间:2019-06-25 22:17:27
1、选择题 对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是
A．反应物和生成物的浓度相等
B．N2和H2的浓度之比一定为1：3
C．降低温度，平衡混合物里NH3的浓度增大
D．增大压强，不利于氨的合成
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
参考答案：(1) K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)?(2)吸热?(3)小?(4) 1/3，?2/3
本题解析：（1）化学平衡常数：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。故该反应的化学平衡常数为K =c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)
（2）随着温度的升高，平衡常数越来越大，说明反应向正反应方向进行，故改反应为吸热反应。
（3）由投放物的浓度可知，相当于多投了H2，故反应向正反应方向进行，H2O的消耗速率比生成速率小。
（4）CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
始态? 2? 1? 0? 0
反应? a? a? a? a
终态 2-a? 1-a? a? a
830℃时的平衡常数K=1.0，故得K=a.a/(2-a)(1-a)=1?即a=2/3，故平衡后CO2的转化率为
(2/3)÷2=1/3，H2的转化率为（2/3）÷2=2/3
点评：此题考核了平衡常数的定义及算法，学生只要理解了平衡常数，就能较好的做此类题，难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞ T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜ T2，△H＜0
参考答案：D
本题解析：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T1＜T2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．
本题难度：一般
4、填空题 将CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率．
参考答案：依据化学平衡的三段式列式计算，设CH4与H2O（g）物质的量为a，
?CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol）?a?a?0?0
变化量（mol）?0.10?0.10?0.10?0.30
平衡量（mol）?a-0.10?a-0.10?0.10?0.30
由平衡常数表达式：K=C(CO)C3(H2)C(CH4)C(H2O)=0.10mol/L×(0.30mol/L)3C(a-0.10)mol/L×C(a-0.10)mol/L=27
解之得：a=0.11?
平衡转化率：0.100.11×100%=91%?
故答案为：91%
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
（1）NO的平衡浓度c(NO)=?。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= ? 。
（3）下图中表示NO2变化的曲线是? 。
（4）800℃时，容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________。
参考答案：（1）3.5×10-3mol·L－1 ?
（2）1.5×10-3mol·L－1·s－1
（3）b ?
（4）3：2.35
本题解析：
本题难度：一般