时间:2019-06-25 22:16:24
1、选择题 下列关于晶体的说法一定正确的是（?）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体
参考答案：B
本题解析：分子晶体中不都存在共价键，例如稀有气体的晶体，其中不含有共价键，故A错误；从图可以看出CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻，故B正确；SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，故C错误；熔融时化学键没有破坏的晶体不一定是金属晶体，例如分子晶体熔融有些化学键也没有变化，故D错误。
点评：本题考查了晶体类型，该考点是高考考查的重点和难点，本题要掌握的是SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合，是四个氧原子，而不是两个，本题难度中等。
本题难度：一般
2、计算题 硼酸是硼的氢氧化物，已知其结构为平面三角形结构。?
（1）画出硼酸的结构图式。?
（2）硼酸为无色晶体，可溶于水，水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+，它的电离必须有H2O参加，电离后形成正四面体形的硼酸根离子，试写出硼酸电离的方程式（以结构式表示）。?
参考答案：（1）
?
?
本题解析：因为H3BO3为弱酸，而本身不能电离出H+，由硼酸的结构式
?OH?可知B原子最外层未达8电子稳定结构，具有结合一对电子形成配位键的能力，而与H2O电离出的OH-结合形成配位键，从而破坏了水的电离平衡，使c(H+)＞c(OH-)，因而溶液呈酸性。
本题难度：一般
3、选择题 有四种晶体，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属AB型的是（?）
参考答案：D
本题解析：AB型堆积为六方最密堆积，而D为体心立方堆积，因此错误。
本题难度：一般
4、填空题 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 
请回答下列问题
（1）表中属于d区的元素是________________（填编号）。
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为_________________（用对应的元素符号表示）。 
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是__________________。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_________；该元素与元素①形成的分子X构形为______________；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是__________________________。
（5）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：__________________ 
（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或
d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+
_____________颜色(填“无”或“有”)。
参考答案：（1）⑨
（2）MgCNi3或CMgNi3
（3）BD
（4）1；三角锥形；X和Y都是极性分子（且能形成氢键），根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中
（5）1s22s22p63s2
（6）有
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 下列说法正确的是（?）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能
C．晶体中含阳离子就一定含阴离子
D．基态24Cr原子的电子排布式为：〔Ar〕3d44s2
参考答案：A
本题解析：A正确，例如稀有气体分子中不存在化学键。氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，B不正确。C不正确，例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子。电子处于全充满或半充满是稳定的，所以D不正确，有关是〔Ar〕3d54s1。所以正确的答案是A。
本题难度：一般