时间:2019-06-25 22:14:58
1、填空题 实验室配制500mL?0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL?②250mL?③500mL?④1?000mL，本实验应选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有______，实验中该仪器的作用是______．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
④容量瓶原来有少量水：______．
参考答案：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；
（2）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL，故选③；
（3）还必须使用的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起搅拌和引流作用，故答案为：玻璃棒；搅拌和引流；
（4）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），溶质的物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
④容量瓶原来有少量水，溶质和溶剂的量都不变，所以配制溶液浓度无影响；
故答案为：偏低；偏高；偏低；无影响．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各溶液中跟300ml0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL1.2mol/L的MgCl2溶液
B．600mL0.4mol/L的NaCl溶液
C．0.4L0.3mol/L的BaCl2溶液
D．1L0.8mol/L的HCl溶液
参考答案：A、100mL1.2mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度=1.2mol/L×2=2.4mol/L；
B、600mL0.4mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度=0.4mol/L；
C、0.0.4L0.3mol/的BaCl2溶液中氯离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
D、1L0.8mol/L的HCl溶液中氯离子浓度=0.8mol/L；
综上所述可知D选项中氯离子的浓度与之相同；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．______
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g?NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸．
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g?NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
参考答案：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：1.19×1000×36.5%36.5=11.9mol，故该盐酸的浓度是11.9mol/L，故答案为：11.9；
（2）A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A不选；
B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B选；
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关，故C不选；
D、溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①C1V1=C2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol?L-1×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，读数偏小，故选B；
b、配制的溶液体积变大，浓度变小，故选B；
（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=0.01mol0.400mol?L-1=0.025L=25mL，故答案为：25；
②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 ⑴ 配制500mL 2.5mol/L浓度的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是? 、? 。
⑵ 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。 
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：? 。
参考答案：⑴500mL容量瓶；胶头滴管
⑵蒸馏
本题解析：
本题难度：一般