1、选择题  下列各装置的烧杯中都盛有海水，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/owgsheqhfu1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．①③②
B．①②③
C．②①③
D．③②①

参考答案：A

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的作正极。①锌比铜活泼，锌是负极，失去单质，被腐蚀。②中铝比锌活泼，铝是负极，被腐蚀。锌是正极，被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。③锌在海水中缓慢的被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的是①③②，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。
（1）草酸的电离方程式为                                                         。
（2）将草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液混合发生的反应为：
MnO4-+   H2C2O4+      →   Mn2+  +   CO2↑+   H2O
某合作小组同学在烧杯中进行上述反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
①配平上述离子方程式
②该实验不久后溶液突然褪色的原因最有可能是                    。
A．体系压强增大                         B．反应物接触面积增大
C．生成物对反应有催化作用               D．反应物浓度增大
（3）为研究该化学反应速率的影响因素，某同学进行了以下实验：

组别	温度/℃	V(H2C2O4) /mL	V(KMnO4) /mL	V(H2O) /mL	KMnO4溶液 褪色时间/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30			15

①对比实验1和3要研究改变反应物浓度对化学反应速率的影响，请完成表格中横线。
②实验2中溶液褪色时间t 为       
A．>40          B．=40            C．<40          D．无法判断

参考答案：（10分）（1）H2C2O4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1pfjaozawlc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ HC2O4—
（2）①2   5    6 H+  ==2   10    8
②C
（3）①
组别
温度/℃
V(H2C2O4)
/mL
V(KMnO4)
/mL
V(H2O)
/mL
KMnO4溶液
褪色时间/s
1
30
10
10
20
40
2
30
20
20
0
t
3
30
    15  
    10  
15
 
②D

本题解析：（1）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，电离方程式为H2C2O4600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1pfjaozawlc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ HC2O4—；（2）①根据化合价升降法及元素守恒配平离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==2Mn2++10CO2↑+8H2O ；②溶液突然褪色，说明反应速率突然增大，原因最有可能是催化剂，答案选C；（3）①变量控制，总体积为40ml,加水15ml，与实验1比较，可得答案；②反应不是均速进行，由于生成物有催化作用，无法确定褪色时间，答案选D。
考点：草酸的性质、电离、氧化还原反应、化学反应速率

本题难度：困难

3、计算题  在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2 (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/15so33yzusa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3（g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。完成下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO2的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。

参考答案：（1）80 L 60%(2)? 2.4? 1.2
(3)x∶y=2∶1x+z=2

本题解析：（1）反应前后，气体总质量不变，则平衡时V(总)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/skdine3qx3l.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/aw5p1tpf3q1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"80\" L。
2SO2（g）? +? O2 (g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vb5db1ggy4u.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)
起始：1.6 mol? 0.8 mol? 0
转化：2x? x? 2x
平衡：1.6-2x? 0.8-x? 2x
因为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/iy5qenifmlg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">,故x=\"0.48\" mol,n（平）=\"1.92\" mol。
α(SO2)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/prn5uxllmjd.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=60%
(2)当保持温度、压强不变时，按n(SO2)∶n(O2)=2∶1通入a mol SO2和b mol O2，建立起等效平衡，则α(SO2)不变。因为a=2b,所以n(SO2)=2b。在（1）中n(平）=\"1.92\" mol，在（2）时达到平衡时：
2SO2（g）+O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vb5db1ggy4u.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g)?Δn
2? 1
2b·60%? 0.6b
n2(平）=3b-0.6b=2.4b
又知600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/nozsqww3tbs.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">,所以b=1.2,a=2.4
(3)中x∶y=2∶1,x+z=2。

本题难度：简单

4、选择题  现有下列四个图像
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cwehxrbaq0b.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．N2(g)+3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hhbp0hd3pbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
B．2SO3(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hhbp0hd3pbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hhbp0hd3pbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">4NO+6H2O(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)
D．H2(g)+ CO(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hhbp0hd3pbg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)

参考答案：B

本题解析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。
考点：化学平衡图像问题。

本题难度：困难

5、选择题  100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入适量的6mol/L的硫酸
B．适当加热
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的稀硝酸

参考答案：A、加入适量的6mol．L-1的硫酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，故A错误；
B、加热会加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，不影响生成的氢气的总量，故B正确；
C、加入适量蒸馏水，氢离子的浓度减小，不改变氢离子的物质的量，化学反应速率减小，故C错误；
D、加入适量的硝酸溶液，金属锌和硝酸反应不会产生氢气，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

★ 高考省级导航 ★

全国 A安徽 B北京 C重庆 F福建 G广东 广西 甘肃 贵州 H河南 河北 湖南 湖北 黑龙江 海南 J江苏 江西 吉林 L辽宁 N内蒙古 宁夏 Q青海 S山东 山西 陕西 四川 上海 T天津 X新疆 西藏 Y云南 Z浙江

 ★ 高考信息汇总 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考历年真题 ★   ★ 高考题库 ★   ★ 高考题库 ★