1、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为
[? ]
时间:2019-06-25 22:12:33
1、选择题 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是?
A．l mol H2O的质量为18 g／mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列物质中，含有氧原子的物质的量最大的是
[? ]
A. 6.02×1023个O2
B. 0.6 mol H2SO4
C. 2.1mol H2O
D. 1.204×1024个CO
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 [第(1)(3)(4)(6)问每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
粗食盐中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/tizf1xygduv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）步骤③中加入的试剂A是 （填化学式），其目的是 。
（2）第⑥步中，写出相应的离子方程式 。
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中过滤时，使用玻璃棒的目的是 。
（5）用上述方法获得的氯化钠去配制200mL0．1mol/LNaCl溶液。
①用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
③下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时，仰视刻度线读数
C．定容时，俯视刻度线读数
D．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水
（6）此方法获得的氯化钠溶液的导电性远远强于氯化钠固体，是因为氯化钠固体在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，请写出相关的电离方程式： 。
参考答案：[(1)(3)(4)(6)每空1分；(2)(5)每空2分，共13分]
（1）NaOH；除去Mg2+
（2）H++OH-=H2O
2H＋+CO32－ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/m1kp1152ncv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2↑+ H2O （每个离子方程式1分）
（3）在酸性条件下，BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2会溶解，从而使制得氯化钠的混有杂质 (答案合理可得分)
（4）引流
（5）①1．2 ②200mL容量瓶 ③AB
（6）NaCl = Na++Cl-
本题解析：（1）将粗盐溶解后，加入氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，目的是除去钙离子和过量的钡离子，则步骤③中加入的试剂A是NaOH，目的是除去溶液中的Mg2+；
（2）因为除去Ca2+、Mg2+、SO42-所用试剂都是过量的，所以加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧根离子及碳酸根离子，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O 、2H＋+CO32－ 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/m1kp1152ncv.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> CO2↑+ H2O；
（3）步骤⑤和⑥之间，若先用盐酸调pH再过滤，则产生的碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙沉淀又与盐酸反应生成氯化物，使制得的氯化钠中含有杂质；
（4）过滤使用玻璃棒，目的是起引流作用；
（5）①配制200mL0．1mol/LNaCl溶液，需要NaCl的物质的量是0．2L×0．1mol/L=0．02mol，则质量为0．02mol×58．5g/mol=1．17g，根据托盘天平的精确度，则应称量氯化钠固体的质量是1．2g；
②配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需200mL的容量瓶；
③A、未洗涤烧杯、玻璃棒，会导致溶液中氯化钠的物质的量减少，浓度偏低，正确；B、定容时，仰视刻度线读数，使所配溶液的体积偏大，所以浓度偏低，正确；C、定容时，俯视刻度线读数，使所配溶液的体积偏小，所以浓度偏高，错误；D、在配制过程中需直接向容量瓶内加水，所以容量瓶内有少量蒸馏水，对结果无影响，错误，答案选AB；
（6）氯化钠是强电解质，在水中完全电离产生氯离子和钠离子，电离方程式是NaCl = Na++Cl-。
考点：考查粗盐的除杂提纯的分析，溶液配制的计算与误差分析
本题难度：一般
5、选择题 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（?）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．3：2：1
D．3：4：3
参考答案：A
本题解析：浓度与体积无关，而与粒子的组成有关，因此物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl-的物质的量浓度之比为1：2：3。答案选A。
点评：这类习题很容易让学生们混淆，错误的去考虑体积。
本题难度：一般