时间:2019-06-25 22:11:52
1、选择题 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br(g)
NH3(g) + HBr(g) ；
2HBr(g)
H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测得H2为0．5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是
[ ?]
A．0．5mol·L-1·min-1
B ．2．5 mol·L-1·min-1
C ．2 mol·L-1·min-1
D ．1．2 mol·L-1·min-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 在3升的密闭容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定条件下发生应：
4X(g)+3Y(g) 
?2Q(g)+nR(g)， 2min内达平衡，此时容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5％，X的浓度减小了1／3。
(1)试求n值? (2)2min内Y的反应速率?
参考答案：（1）n＝6；（2）0.25mol/（L·min）
本题解析：考查可逆反应的有关计算。
4X(g)+3Y(g) ?2Q(g)+nR(g)
起始量（mol）? 6? 4? 0? 0
转化量（mol）? 2? 1.5? 1? 0.5n
平衡量（mol）? 4? 2.5? 1? 0.5n
由于混合气体的压强比原来增加了5％
所以有
解得n＝6
2min内Y的反应速率
本题难度：一般
3、填空题 （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝?； v（SO3）＝?。（2）2min时，SO2的浓度为?（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
?
参考答案：（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·min)?（2）1.1mol/L
（3）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)? △H＝－2.5QkJ/mol
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的反应速率为
。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以SO2的反应速率是氧气的2倍，即为0.2mol/(L·min)。
（2）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，则必然消耗0.8molSO2，所以SO2的浓度为
。
（3）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，放出的热量是Q kJ，则消耗1mol氧气放出的热量是2.5kJ，所以热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)? △H＝－2.5QkJ/mol。
本题难度：一般
4、填空题 在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）。
（1）反应刚开始时，由于C（H2）=__________，C（I2）=__________，而C（HI）=__________，所以化学反应速率__________最大，而__________最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H2）__________，C（I2）________，而C（HI）__________，从而化学反应速率ν（正）__________，而ν（逆）__________。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）__________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将__________。
参考答案：（1）
；
；0；ν（正）；ν（逆）
（2）减小；减小；增大；减小；增大
（3）相等；保持不变
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O2
2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。
(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子?。
参考答案：（1）① ＞?②0.01 mol·L－1·s－1；14.3% （2）①SO2 + 2H2O－2e－="=" SO42－+ 4H＋ ?②1:2
（3）
?×10－7 mol·L－1（不写单位也给分）?（4）CCl4或? CF4等
本题解析：（1）①温度为T2时首先达到平衡状态，说明温度是T1＜T2，但温度高氮气的体积分数降低，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方应是吸热反应，即△H＞0。
②50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则根据反应的化学方程式可知消耗氮气的物质的量是1mol，其浓度是0.5mol/L，所以该反应的速率υ(N2)＝0.5mol/L÷50s＝0.01 mol·L－1·s－1；平衡时氮气和氧气的浓度分别是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的浓度是1mol/L，所以该温度下平衡常数K＝
，如果该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则N2（g） + O2（g）2NO（g）
起始浓度（mol/L）0.5? 0.5? 0
转化浓度（mol/L） x? x? 2x
平衡浓度（mol/L）0.5－x? 0.5－x? 2x
则
?＝
?
解得x＝
?
因此达到平衡后N2的转化率为
?×100%＝14.35
（2）①电解池中阳极极失去电子，发生氧化反应，所以SO2在阳极通入，被氧化生成硫酸，电极反应式是SO2＋2H2O－2e－＝4H＋＋SO42－。
②阴极排除的是S2O42－在与NO2的反应中S元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1molS2O42－失去2mol电子。NO2转化为无毒的气体应该是氮气，反应中氮元素化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
（3）根据电荷守恒可知2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此根据2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)。根据原子守恒可知2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＝bmol/L，因此溶液中醋酸分子的浓度是0.5amol/L－bmol/L，则醋酸溶液的电离常数Ka＝
?＝×10－7 mol·L－1。
（4）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，硫酸根中含有5个原子，32个价电子，因此与SO42－互为等电子体的分子有CCl4或CF4等。
本题难度：一般