时间:2019-06-25 22:11:32
1、选择题 按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（?）
A．Cu2+物质的量浓度
B．C棒的质量
C．Fe棒的质量
D．Cl-物质的量浓度
参考答案：B
本题解析：该装置为电解池。由图乙可知在阴极电子的物质的量不断增加，但是Y的量不发生变化。A．若电解含Cu2+的溶液，在由于放电能力Cu2+>H+，则在阴极发生反应Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物质的量减小，其浓度也减小。不符合题意。错误。B．由于C是不活泼的非金属单质，在电解的过程中，无论是作阳极还以阴极，其质量都不会发生变化。正确。C．由于Fe是比较活泼的金属，所以若Fe棒作阳极，则在阳极就会发生反应：Fe-2e-=Fe2+．Fe棒的质量就会减小，若Fe棒作阴极，其质量就不会发生变化。因此质量可能会发生变化。错误。D．若电解的电解质溶液中含有Cl-，由于阴离子的放电能力Cl-> OH-，所以在阳极发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑．Cl-物质的量会减小，其浓度也要减小。错误。
本题难度：一般
2、填空题 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是?；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是?（2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为??(2分)。
也可转化为
而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:
，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: ???(2分)。
参考答案：(1)氯气（Cl2)；___a___ (填字母）；__d___ (填字母）；__浓硫酸__（每空2分）。
(2)③①②（2分)。
(3) 
(2分)。___6____ (2分)mol。
(4)
?(2分)。
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。
③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 。
（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。
参考答案：（1）①N≡N 2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O 0.001mol/(L·min)
③加酸，升高温度，加水
（2）A， 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH- ②14.4
本题解析： （1） ②废水不应显酸性（HNO3易挥发），而是中性或碱性，所以O2－在水中以H2O或OH－形式存在，有题意也可看出生成OH－（溶液pH由7变为12），依据氧化还原反应规律可配平： 
pH=12
c(H＋)=1×10－12mol·L－1c(OH－)= 
1×10－2mol·L－1
υ(NO3－)=υ(OH－)= 1×10－10mol·L－1 /10min= 0.001mol·L－1·min-1
③由方程式知NO2－+H2O
HNO2+OH－△H＞0 ，加热，加酸均可均可使平衡正向移动，促进NO2－转化。
（2）①2
O3－+10e－→
+6O2，所以B极为电源负极，A极为电源正极。
O2－+H2O=2OH－，可以写出阴极反应式：2NO3－+6H2O+10e－= N2↑+12OH－
② 左（+）阳极：4H2O(OH－)－4e－=4H++O2↑+2H2O
右（- ）阴极：2NO3－+6H2O+10e－= N2↑+12OH－
10 e－
O2（左）- 1N2（右）-10H+
10mol mol 1mol 10mol
2mol 0.5mol 0.2mol 2mol
由于阴阳极之间被质子交换膜隔开，左侧电解产生的H+会穿过质子交换膜进入右侧，所以：
△m左=m(O2)+m(H+)=0.5mol×32g·mol－1+2mol×1g·mol－1="18g"
△m右= m(N2)-m(H+)=0.2mol×28g·mol－1-2mol×1g·mol－1=3.6g
△m左－△m右="18g-3.6g" = 14.4g
考点：电解原理及相关计算。
本题难度：一般
4、选择题 Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2
Li2S2O4。下列有关电池的说法正确的是
[? ]
A．该电池总反应为可逆反应
B．充电时阴极反应式为：Li+ +e-=Li
C．放电时Li+向负极移动
D．该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的
A．CuSO4
B．CuO
C．H2O
D．CuSO4·5H2O
参考答案：B
本题解析：在该电解池中，阳极电解的是氢氧根离子，相当于是电解水。阴极电解的是铜离子，所以要恢复为原来的状态只能选B选项。A、D选项使硫酸根离子浓度增大，C选项铜离子浓度没能恢复为原来的状态。故答案选B
本题难度：一般