时间:2019-06-25 22:09:49
1、选择题 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A.34S原子核内的中子数为16?
B.13C和15N原子核内的质子数相差2
C.16O与18O互称同位素?
D.2H的核外电子数比1H多一个
参考答案：C
本题解析：34S原子核内的中子数为18, 13C和15N原子核内的质子数相差1, 2H的核外电子数比1H相等。
本题难度：简单
2、选择题 无机化学命名委员会（国际组织）在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右按顺序编为18列；如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按 这个规定下列说法正确的是
[? ]
A．第3列元素的化合物种类最多，第14列元素种类最多
B．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
C．第8列元素的第一种元素的最高价氧化物能溶于盐酸
D．第17列元素具有很强的氧化性，都能把Fe氧化成Fe3+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
[? ]
A.?n＝m＋16?
B.?n＝m＋6?
C.?n＝m＋30?
D.?n＝m＋10?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．b元素除零价外，只有一种化合价
B．五种元素中，a元素的性质最稳定
C．c的氧化物晶体中，c原子和它拥有的化学键个数比为1：2
D．e元素最高价氧化物的水化物的酸性比d元素最高价氧化物的水化物的酸性弱
参考答案：由表中元素的位置关系，可知：a为氦，b为氧，c为硅，d为氯，e为砷．
A、因氧的化合价有：-1，-2，0，故A错误；
B、因氦为稀有气体，化学性质稳定，故B正确；
C、二氧化硅中硅原子和它拥有的化学键个数比为1：4，故C错误；
D、因氯的非金属性强于砷，所以氯的最高价氧化物的水化物的酸性比砷的最高价氧化物的水化物的酸性弱，故D正确；
故选：BD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列各组大小顺序不正确的是（ ）
A．粒子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
B．热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
C．熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰
D．还原性：HI＜HBr＜HCl＜HF
参考答案：A．S2-和Cl-具有相同的核外电子排布，都有3个电子层，原子核外电子排布相等的离子，核电核数越大，离子半径越小，则有S2-＞Cl-，Na+和Mg2+具有相同的核外电子排布，都有2个电子层，离子半径Na+＞Mg2+，故有S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，故B正确；
C．SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，碘和二氧化碳为分子晶体，碘在常温下为固态，二氧化碳为气态，碘的熔点大于干冰，不同晶体的熔沸点高低顺序为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，则有还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般