时间:2019-06-25 22:07:05
1、选择题
下列实验中，不应该接触管口或瓶口的操作是
? [? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是?
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO42－
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH4＋
C．向1 mL浓度均为0.05mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1
的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论： Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物
X，加热后未出现红色沉淀。结论：X中不含有醛基
参考答案：BC
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 化学是一门以实验为基础的自然科学，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。
(1)在仪器：a.分液漏斗、b.试剂瓶、c.集气瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)?；标有具体使用温度的是?。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有?。
a．试管
b．分液漏斗
c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶
e．酸式滴定管
f．碱式滴定管
(3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是(? )
a．用量筒量取8.5 mL液体时，俯视液面读数
b．中和滴定达到终点时，仰视液面读数
c．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面
(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种?。
(5)有同学想用下图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2，老师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费，该同学选用了实验室最常用的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。
参考答案：(1)dg；def (2)af (3)ab (4)腐蚀性液体(或腐蚀品)
(5)如图所示
。(两种画法都正确)
本题解析：(1)在分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的有：滴定管和托盘天平。“0”刻度分别在滴定管的上部和托盘天平标尺的左端；标有具体使用温度的有：滴定管、容量瓶和量筒，它们都标有使用温度20℃，当它们所盛的液体不是20℃时，滴定管、容量瓶和量筒会热胀冷缩，使精确度降低。(2)“磨砂”可以增加玻璃与玻璃间的密封性。在试管、分液漏斗、带滴管的试剂瓶(滴瓶)、集气瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，试管常配有橡胶塞或软木塞。碱式滴定管中用橡皮管将玻璃尖嘴连接，其他的玻璃仪器都需通过“磨砂”来增加玻璃与玻璃间的密封性。(3)用量筒量取8.5 mL液体，当俯视液面时，所得读数比实际数值高；中和滴定达到终点，当仰视液面时，所得读数比实际数值高；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，当仰视溶液液面时，所得溶液的体积比实际溶液的体积大。导致所配制溶液的物质的量浓度偏低。
本题难度：简单
4、选择题 下列实验操作正确的是
A.用pH试纸浸入溶液中测定溶液的pH
B.称量NaOH固体，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上
C.苯酚沾在皮肤上，立即用酒精洗涤
D.浓盐酸沾在皮肤上，立即用烧碱溶液冲洗
参考答案：C
本题解析：用pH试纸测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，然后与标准比色卡比色．不能将pH试纸浸入溶液的原因是防止溶液被污染．
NaOH固体是腐蚀性药品，称量时应将其放在小烧杯或表面皿中，而不能直接放在天平托盘上或是放在滤纸上称量．
浓盐酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再用NaHCO3溶液或稀氨水冲洗．
本题难度：困难
5、实验题 （13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。
参考答案：（共13分）
（1）碱式滴定管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（5分）
（2）否（1分）
（3）①检查滴定管是否漏水（1分），用所要盛放的盐酸润洗2～3次（1分），“0”刻度或“0”刻度以下（1分）；
②NH3.H2O +H+=NH4++H2O (1分)；1.00mol/L（1分）
（4）不正确（1分），因为NH4+水解后，溶液中离子浓度保持不变（1分）。
本题解析：略
本题难度：一般