1、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是600)makesmallpic(this,600,1800);\' ">
时间:2019-06-25 22:06:24
1、选择题 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/tew50ehqnfy.gif\">
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A．盐酸的浓度
B．镁条的表面积
C．Cl-的浓度
D．溶液的温度
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vqnzl5u1yd3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．该反应的化学方程式为4A＋5B
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
参考答案：Ⅰ（1） 2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xgkueh4ncnp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O +O2 ↑ ；2分， 放热；1分（2）催化剂接触面积。1分
Ⅱ（1）3X + Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/usyfhbg5xkg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z 2分，（2）0.05 mol·L-1·min-1 2分
（3）AC 2分，少选得1分，错选不得分
本题解析：Ⅰ（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xgkueh4ncnp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2O +O2↑，根据试管很烫可知该反应是放热反应。
（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。
Ⅱ（1）由由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，则X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，作为Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X + Y600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/usyfhbg5xkg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z。
（2）物质Z浓度的变化量为0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以Z物质表示的反应速率为01mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。
（3）A、温度较低反应速率一定是减小的，A正确；B、加入催化剂反应速率可以加快，也可能减小，B不正确；C、增大容器容积，物质的浓度减小，则反应速率减小，C正确，答案选AC。
考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算
本题难度：一般
4、选择题 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率
A．甲快
B．乙快
C．相等
D．无法判断[
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （10分）下表是稀硫酸与金属镁反应的实验数据：
| 实验 序号 | 金属质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) /mol/L | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.24 | 丝 | 0.5 | 100 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.24 | 粉末 | 0.5 | 100 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.24 | 丝 | 0.7 | 100 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.24 | 丝 | 0.8 | 100 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.24 | 粉末 | 0.8 | 100 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.24 | 丝 | 1.0 | 100 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.24 | 丝 | 1.1 | 100 | 30 | 44 | 40 |
参考答案：（10分）（1）固体反应物的表面积（1分） 表面积越大（1分） 1， 2（1分）
（2）5 （1分） （3）反应温度（1分） 7或9（1分）
（4）5（1分） 0.004mol/(L?s) （2分）
本题解析：考查反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率的影响。
（1）根据实验中数据可知，实验4、5中不同的是固体的表面积，所以是探究固体表面积对反应速率影响的。根据实验数据可知，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还实验1 和实验2。
（2）要探究反应物浓度对反应速率的影响，则其它条件应该是相同的，所以应该是是实验2和实验5。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度。根据实验数据可知，应该是实验6和实验7或实验8和实验9。
（4）用时最少的实验5，所以反应速率最快。0.24g镁是0.01mol，所以消耗硫酸是0.01mol，起浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此起反应速率是0.1mol/L÷25s＝0.004mol/(L?s)。
本题难度：一般