时间:2019-06-25 22:05:42
1、实验题 (6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH＋4、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO2
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ；该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为 mol。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下：
①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。
参考答案：（12分）
（1）HClO（2分）
（2）3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑+ 6Cl- + 8H2O。（2分）
利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）
（3）5×10-4（3分）
（4）14000C(V3—V2)/a mg/L （3分）
本题解析：（1）三氯化氮水解产生氨气，说明N原子与氢离子结合，所以Cl与氢氧根离子结合生成HclO；
（2）由题意可知，氯气与氨气反应，在碱性条件下生成氮气，则氯气被还原为氯离子，同时有水生成，离子方程式为3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑+ 6Cl- + 8H2O；该过程选择氯气的原因是氯气本身是氯碱工业的产品，就近取材，同时氮气以气体放出，不会产生杂质离子；
（3）氯气被还原为氯离子，1×10-3 mol时转移电子的物质的量是2×10-3 mol，根据得失电子守恒，Na2S2O3在S的化合价是+2价，硫酸根中S的化合价是+6价，S的化合价升高4价，所以理论上生成的SO42-为2×10-3 mol/4=5×10-4mol；
（4）由题意可知，氢氧化钠滴定甲醛和铵根离子的反应产生的氢离子的物质的量是C(V3—V2) ×10-3 mol，由反应方程式得4NH4+~4 H+~4OH-，所以N的含量是C(V3—V2) ×10-3 mol×14g/mol/a×10-3 L=14000C(V3—V2)/a mg/L。
考点：考查反应在产物的判断，氧化还原反应规律的应用，滴定的计算
本题难度：困难
3、填空题 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为?，浓度是?mol·L-1。
由②可知存在的离子为?，浓度是?mol·L-1。
由③可知存在的离子为?，浓度是?mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是?（填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是?。
参考答案：(共10分)（1）NH4+? 0.2；Al3+? 0.2 ； SO42-? 0.5 （每空1分，共6分）
（2）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2分）
（3）已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量 ，依据电荷守恒，一定有K+存在（2分）
本题解析：（1）第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，这说明生成的气体一定是氨气，物质的量是0.02mol，因此移一定含有NH4+。根据原则守恒可知，浓度NH4+是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。无沉淀生成，同时得到溶液甲，这说明一定没有Fe3+、Mg2+。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。因此该白色沉淀只能是氢氧化铝，即甲溶液中中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有Al3+，有Al3+，就一定没有CO32-。根据原则守恒可知，Al3+浓度是
＝0.2mol/L。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。这说明该白色沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有SO42-，则就一定没有Ba2+。根据原子守恒可知，SO42-的浓度是
＝0.5mol/L。
（2）该溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-。
（3）已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，所以依据电荷守恒，一定有K+存在。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
[? ]
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Al3+、Fe2+、ClO-、SO42-
B．含有0.1 mol/LFe3+的溶液：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．
的溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-
D．H+、Cl-、Na+、CO32-
参考答案：B
本题解析：A. Ba2+与SO42-不能大量共存，A错误；B.各离子不反应，能大量共存，B正确；C.Ag+和Cl-不能大量共存，C错误；D．H+与CO32-反应，不能大量共存，选B。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般