时间:2019-06-25 22:05:42
1、选择题 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
②使酚酞溶液变红的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH)4] -、NO3--
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、Na+
④无色透明溶液中：SiO32－、Na＋、Cl－、OH－
A．①②
B．③④
C．②④
D．①④
参考答案：C
本题解析：①中Cu2+有颜色，不能大量共存，故错；③加入Al能放出H2的溶液，呈酸性或碱性，HCO3－在酸、碱性溶液中都反应，不能故错，故错。故选C。
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。
本题难度：简单
2、选择题 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-
B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：
| 阳离子 | NH4+、Na+、Mg2+ 阴离子 OH-、NO3-、SO42- |
参考答案：甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则OH-只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．
第一种情况：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2，NaOH相对分子质量为40，（NH4）2SO4相对分子质量为132、Mg（NO3）2相对分子质量为148，
第二种情况：NaOH、NH4NO3、MgSO4，NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120．
所以甲为NaOH，乙可能是（NH4）2SO4或NH4NO3，丙为Mg（NO3）2或MgSO4，
所以甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有镁离子，故A、B、C正确；
但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有硝酸根离子，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO?3-、Cl-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO?3-、SO?42-、Na+
C．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO?3-
参考答案：A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中，c（H+）=0.1mol/L，溶液显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．pH=1的溶液显酸性，Fe2+、NO3-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中，Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (12分)?
（1）已知H2A在水中存在以下电离：H2A
H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答问题：
①NaHA溶液呈?(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
②某温度下，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是?(填字母)。
A．c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B．c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C．c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
（2）已知常温下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)·c(A2—)为常数，记作：
Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2—)。试回答：
①温度升高时，Ksp??(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+) ?，原因是?
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为?。
参考答案：（12分）（1）①无法确定（2分）? ②BD（2分，各1分）
（2）①增大（2分）? ②增大（2分）加盐酸发生反应：A2—＋H＋＝HA－，A2—离子浓度减小，平衡向右移动。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）
（3）5．6×10—5mo1/L （2分）
本题解析：（1）①由于NaHA的水解程度和电离程度的相对大小不能确定，因此NaHA溶液的酸碱性无法确定。
②A不正确，因为不一定是在25℃时；根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(K+) ＋c(H+)＝ c(OH-)＋2c(A2-)＋c(HA-)，由于溶液显中性，c(H+)＝c(OH-)，所以B正确；C不正确，因为不能确定溶液的体积；D符合物料守恒，正确，答案选BD。
（2）①溶解是吸热的，所以升高温度促进溶解，溶度积常数增大。
②滴加少量浓盐酸后，氢离子能结合A2-，即A2—＋H＋＝HA－，降低A2-的浓度，促进溶解向正反应方向进行。此时n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大。
（3）设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x，则等体积混合后，碳酸钠和氯化钙的浓度分别变为1×10—4mo1/L和0.5x。所以根据溶度积常数的表达式可知，Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO32－)＝1×10—4×0.5x＝2.8×10—9，解得x＝5.6×10－5mol/L。
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，一定要充分利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒；溶度积常数类似于化学平衡常数，因此可以通过类比的方法进行有关的判断和计算。
本题难度：困难