1、选择题 下列叙述正确的是?
A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔
B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的
C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
D．溴化银可用于人工降雨
参考答案：B
本题解析：A：顺序依次为：道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔
B：正确
C：溴为海洋元素
D：碘化银常用于人工降雨
故答案为B
本题难度：简单
2、选择题 为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是?
A．在电解铝工业中添加冰晶石
B．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
D．大力发展火电，缓解用电紧张
参考答案：D
本题解析：
答案：D
A、正确，在电解铝工业中添加冰晶石，降低熔化温度；
B．正确，研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度，减少能耗；
C．正确，开发太阳能、风能、氢能等清洁能源减少化石燃料的使用；?
D．不正确，大力发展火电，增加CO2的排放，还可能产生SO2污染空气。
本题难度：一般
3、填空题 氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的路线如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/k5qzg5bcljb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______________
(2)“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/wv5zl1dkjo4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO4![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/wv5zl1dkjo4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2H2NSO3H + CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是_______________ 。
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25．00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数?。
(4)以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________杂质。
参考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）
(2)温度高，SO3气体逸出加![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ikfabhrze05.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">快![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ddb4ld4cwi3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，使反![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ddb4ld4cwi3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">应①转化率降低。温度高，反应①平衡向逆反应方向移动。（2分）
(3)H2N![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/g35nkoteiut.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3H＋NaNO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/brjmdk4pw4h.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O。或写出关系式H2NSO3H～NaNO2
n (H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25. 00×l0—3 × 0.08000![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ddb4ld4cwi3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol·L－1=2.000×l0—3 mol?ω(H2NSO3H)= 98.0%![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/llvj3yxdilb.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">（4分）
(4)硫酸?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中不正确的是（ ）。
A．金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来
B．冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂
C．金属由化合态变为游离态，一定是被还原
D．金属单质被发现和应用的越早，其活动性越弱
参考答案：B
本题解析：金属的冶炼就是把金属从其化合物中还原出来；有些金属冶炼时不需要还原剂，例如：Hg和Ag的冶炼，工业上用热分解法使HgO和Ag2O分解来获得Hg和Ag；金属在化合态中显正价，变成游离态化合价降低，被还原；金属活动性越弱，金属的获取越容易，金属单质被发现和应用的越早。
本题难度：一般
5、选择题 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．2HgO![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/uaw0c1wbi3e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Hg＋O2↑
B．4Al＋3MnO2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/i4dkeugdjus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Al2O3＋3Mn
C．2AlCl3![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/hkgecl2gmjj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Al＋3Cl2 ↑
D．4CO＋Fe3O4![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/i4dkeugdjus.png\" style=\"vertical-align:middle;\">3Fe＋4CO2
参考答案：C
本题解析：A、不活泼金属如银、汞等采用热分解法制备，正确；B、熔点高的金属采用铝热反应制备，正确；C、工业采用电解氧化铝制备金属铝，错误；D、较活泼金属采用热还原的方法制备，正确。
本题难度：一般
