1、选择题 利用反应：2NO（g）+2CO（g）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l0ixg4xawi0.png\">
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂
参考答案：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；
B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；
C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 (10分) 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2fho54yxnyn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CO2（g）+H2（g）?△H＜0
试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=\"2\" mol·L-1，c（H2O）=\"3\" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=\"1\" mol·L-1，c（H2O）=\"2\" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
?
（3）若降低温度，该反应的K值将?，该反应的化学反应速率将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案：（1）1（2）否、大于因为Qc= ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/rzswfpztz5w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g0s4gbsrbjj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＜K，平衡向右移动（3）增大?减小
本题解析：（1）平衡时c（CO）=\"0.8\" mol·L-1，c（H2O）=1.8mol·L-?c（CO2）=c（H2）=\"1.2\" mol·L-由三部曲可以直接求算出平衡常数为1，（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=\"1\" mol·L-1，c（H2O）=\"2\" mol·L-1，平衡时c（CO）=\"0.5\" mol·L-1，c（H2O）=1.5mol·L-?c（CO2）=c（H2）=\"0.5\" mol·L-计算此条件下的常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g0s4gbsrbjj.png\" style=\"vertical-align:middle;\"><1不是平衡状态，要向正反应方向移动。（3）若降低温度，正反应方向是吸热方向，平衡向正反应方向移动，该反应的K值将增大，降温速率减小。
本题难度：一般
3、填空题 (15分）2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ltu0003tz2x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，发生反应：![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/c0dfvi2ur5p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=2CO(g)+![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/fp3ch0eqndj.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> △H>0，该反应的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jr3g1tuq3ei.png\" style=\"vertical-align:middle;\">S 0（填“>”“<”或“=”），在低温下，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L恒容密闭容器中加入0．100 mol NO和2．030 mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/da3iqo3jizw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/25ranndecin.png\" style=\"vertical-align:middle;\">时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bswgv0zitt0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式： 。
②上述反应在![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/os5c3yhkx5e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">℃时的平衡常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/odu4d5w2mzb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，在![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sqn1j3kturb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">℃时的平衡常数为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2pqgqryd3zl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
计算![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/odu4d5w2mzb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">= 。根据上述信息判断，![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/os5c3yhkx5e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/sqn1j3kturb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的关系是 。
a．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1xgsh4nl0ae.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> b．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tmb4rq45jck.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> c．无法比较
③在![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/os5c3yhkx5e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是____。
a．增大c(NO) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
（3）碘循环工艺不仅能吸收![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/lzkavlxcf54.png\" style=\"vertical-align:middle;\">降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/bo1mobjxxg2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/kv3jsllidu1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的目的是： 。
（4）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ghx0guhwfaa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
参考答案：（15分）
（1） > 不能
（2）①C+2NO=N2+CO2 ②9/16 C ③a、b
（3） ①SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋ ②降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动
（4） 负 CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋
本题解析：（1）根据化学反应可知，该反应是熵增的化学反应，所以△S>0，根据反应自发进行的判据，△ H-T△S<0反应能自发进行，该反应是熵增的吸热反应，在低温下不能自发进行。
（2）①根据活性炭可用于处理大气污染物NO，说明两者反应生成氮气和CO2，反应的化学方程式为C+2NO=N2+CO2；
②根据表格提供的信息，上述反应在T1℃时的平衡常数为K1（0．030×0．030）÷（0．040×0．040）=9/16，根据上述信息，没有温度大小，没有反应的热效应，无法比较T1和T2的关系，选c;③a．增大c( NO),相当于增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，b．该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，增大压强，平衡不移动，不能增大NO的转化率，c．如果该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能增大NO的转化率， d．移去部分F，平衡右移，能增大NO的转化率，选a、b。
（3）①根据流程图可知，SO2通入碘水中生成硫酸和氢碘酸，则反应器中发生反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O = SO42-+2I－+4H＋，②根据化学反应2HI(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4pzpd1v0ago.png\" style=\"vertical-align:middle;\">I2(g)+H2(g),分离出H2，降低生成物的浓度，使平衡向正方向移动，加速碘的生成。
（4）根据甲醇燃料电池的工作原理图可知，在a电极，失去电子，且H＋由左向右迁移，所以a电极是负极，甲醇在负极失电子生成CO2和水，则电极反应式为CH3OH-6e－+H2O = CO2 +6H＋。
考点：考查化学反应自发进行的判断，SO2污染的工业治理及甲醇燃料电池。
本题难度：困难
4、选择题 对于可逆反应aA(g)+bB(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/x03xkcughkw.gif\">cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下
则下列关系式正确的是
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3nz45supojq.gif\">
[? ]
A．a+b>c+d
B．a+b![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uv1xcytnvgj.gif\">c+d
C．a+b=c+d
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 对于可逆反应，当确知其平衡向正反应方向移动时，下列说法中正确的是
[? ]
A．生成物的产量一定增大
B．生成物的质量分数一定增大
C．生成物的浓度一定增大
D．反应物的转化率一定增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
