时间:2019-06-25 22:01:32
1、选择题 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- ="==" 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．FeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -
C．AlCl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 6Na+ + 3H2↑
D．FeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-
参考答案：A
本题解析：A、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液中，物质的量之比1：1? Ba(OH)2===KAl(SO4)2·12H2O先按1：1写，1mol铝离子与2mol氢氧根，生成氢氧化铝时，铝离子有剩余，必然只能生成氢氧化铝（2/3）mol，同时，生成1mol硫酸钡，然后配平后，同乘以3即可
B、FeCl2露置于空气中，Fe2+会被空气中的氧气氧化为Fe3+，氧气进入溶液中被还原为OH-，反应方程式为12FeCl2+3O2+6H2O=8FeCl3+4Fe(OH)3↓
C、AlCl3 (aq)中投入过量Na，产物只能是偏铝酸钠，不能存在氢氧化铝沉淀。
D、通入少量Cl2，Fe2+先被氧化，说明Fe2+的还原性大于Br-，6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3
点评：本题考查与量有关的离子反应方程式的书写，分析反应的本质是解题的关键，同时应注意物质中离子配比、电荷守恒等细节。
本题难度：一般
2、选择题 下列实验设计及其对应的离于方程式均正确的是
[? ]
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+ 8H2O
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中，正确的是
[? ]
A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2+＋4H+＋NO3-== 2Fe3+＋2H2O＋NO↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
C．二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O == NO+2H+ +2NO3-
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH- == 2AlO2- + H2O
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
参考答案：A．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++4H2O+2NO↑，故C错误；
D．FeCl3溶液中加入KSCN的离子反应为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D正确；
故选：C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 解释下列现象的离子方程式不正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O
B．FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O
参考答案：A
本题解析：A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄应该有Fe3+生成，错误； B． FeBr2与Cl2物质的量之比为1∶1时:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2，氯气先和二价铁反应剩余再和溴离子反应，正确；C．要使硫酸根刚好沉淀，则有Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，正确；D．发生了双水解，正确；4）2.12H2O。
本题难度：一般