时间:2019-06-25 22:00:07
1、选择题 下列各组分子中，中心原子均采取sp3不等性杂化的是
A．PCl3、NH3
B．BF3、H2O
C．CCl4、H2S
D．BeCl2、BF3
2、填空题 （1）原子轨道中相互重叠形成的________和_________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度_________π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成_________的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云_________。
3、简答题 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为______；ED的电子式为______．
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为______．
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为______，由此可知CD和FD2中还原性较强的是______（填化学式）．
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为______．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．
4、选择题 短周期的A、B两种元素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物．下列关于两元素的叙述正确的是（ ）
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金属元素；?④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素．
A．①③
B．②③
C．②④
D．②③④
5、选择题 PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是
A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
D．PCl3是由极性键构成的非极性分子