时间:2019-06-25 21:55:19
1、填空题 下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
| 1 | A | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| 2 | ? | ? | ? | B | C | D | E | ? |
| 3 | F | G | H | ? | ? | I | J | K |
| 4 | L | M | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
同），非金属性最强的是__________，最不活泼的元素
是_________。参考答案：
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中，各种阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol?L-1，则此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6g
B．11.2g
C．16.8g
D．22.4g
参考答案：n（SO42-）=0.1L×6mol/L=0.6mol，
溶液中各种阳离子的物质的量相等，设阳离子的物质的量分别为xmol，根据电荷守恒可得：
x+2x+3x=2×0.6，
解得x=0.2，则
2H++Fe=Fe2++H2↑
0.2 0.1
Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.2 0.2
2Fe3++Fe=Fe2+，
0.2 0.1
共消耗0.1+0.2+0.1=0.4molFe，
其质量为0.4mol×56g/mol=22.4g，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 I．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式______，食醋中的有机物结构式______，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式______．
II．铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．
参考答案：I、因碳的最外层有4个电子，氢最外层1个电子，一个碳形成4对共用电子对，一氢形成一对共用电子对，所以电子式为：
；?
因碳要形成4个键，氧要形成2个键，氢要形成1个键，所以乙酸的结构式为
；?
因糖尿病患者尿液中含的糖类是葡萄糖，葡萄糖中是一个多羟基醛，6个碳原子在同一条线上，所以葡萄糖的结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；
故答案为：
；
；CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；?
II、（1）因铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铍和铝的性质十分相似，所以Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；
（2）因氢氧化铝显两性，Be（OH）2也显两性，所以Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂NaOH溶液鉴别，化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
故答案为；NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考答案：A、钠和冷水反应的实质是：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，离子反应要遵循电荷守恒，故A错误；
B、铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，实质是：2H2O+2Al+2OH-══2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应为：Al3++3NH3?H2O══Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故C错误；
D、氯气能加亚铁离子氧化为三价铁，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式正确的是（?）
A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O= 2OH－+H2↑+Cl2↑
B．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-
C．Fe3O4与HCl：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
参考答案：C
本题解析：A：溶液中的铝离子与电解生成的OH－不能共存；B：要求氯气足量，则FeBr2完全被氧化：2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl-；D：Fe3+与I—将发生氧化还原反应，故答案为C
本题难度：一般