时间:2019-06-25 21:53:34
1、选择题 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(?)
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．无法确定
参考答案：A
本题解析：先假定80%和20%的两种H2SO4溶液的密度相等，那么将二者等体积混合时，溶液的质量分数等于50%?，但是80%的H2SO4溶液的密度比20%的大，因此质量分数应该大于50%，选A。
本题难度：一般
2、计算题 （6分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
（1）图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱。
（3）B与A的差值为 mol。
（4）B对应的沉淀量为 mol，C对应的溶液体积为 mL。
参考答案：（6分，每空1分）(1)H++OH-====H2O (2) NH4+ +OH-====NH3·H2O NH4+
(3) 8.0×10-3或0.008 (4) 0.032 7
本题解析：（1）图中OC段没有沉淀生成，说明硝酸过量，所以反应的方程式是H++OH-====H2O。
（2）由于溶液中的金属阳离子首先和氢氧化钠反应，当沉淀达到最大值时，氢氧化再和溶液中的NH4＋反应，所以DE段反应的方程式是NH4+ +OH-====NH3·H2O。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，所以EF段是溶解氢氧化铝的，方程式是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此故图像可知，消耗氢氧化钠是2ml，物质的量是0.008mol。则氢氧化铝就是0.008mol，所以B与A的差值为0.008mol。
（4）根据图像可知，溶液中NH4＋的物质的量是0.012mol，所以反应中转移电子是0.012mol×8＝0.096mol。金属铝是0.008mol，失去电子是0.024mol，所以根据电子的都是守恒可知，铁失去的电子是0.096mol－0.024mol＝0.072mol，因此铁的物质的量是0.024mol，即生成氢氧化铁是0.024mol，所以B点沉淀的物质的量是0.024mol＋0.008mol＝0.032mol。生成0.008mol氢氧化铝和0.024mol氢氧化铁消耗的氢氧化钠是0.096mol，因此氢氧化钠溶液的体积是0.096mol÷4mol/L＝0.024L＝24ml，所以C点是31ml－24ml＝7ml。
本题难度：一般
3、选择题 在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为(? )
A.AB3? B.AB? C.A3B? .A2B3
参考答案：
A
本题解析：
由阿伏加德罗定律可知此反应的化学方程式为A2+3B2=2C，设C的化学式为AmBn，由质量守恒定律得：
A原子守恒：1×2=2m
B原子守恒：3×2=2n
可求
所以，C的化学式为AB3。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组物质中，分子数相同的是（ ）
A．2LSO2和2LCO2
B．0.5mol水和标准状况下11.2LCO2
C．标准状况下1mol氧气和22.4L水
D．0.2mol硫化氢气体和2.24L氯化氢气体
参考答案：A．温度、压强未知，体积相同时，Vm不确定，物质的量不一定相同，则分子数可能不同，故A不选；
B．标准状况下11.2LCO2，n（CO2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，与0.5mol水物质的量相同，则分子数相同，故B选；
C．标准状况下水为液体，则22.4L水的物质的量不是1mol，故C不选；
D.2.24L氯化氢气体，温度、压强未知，不能计算其物质的量，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．②③⑤⑥
B．①②③④⑤⑦
C．①③④⑤⑥
D．③④⑤⑥⑦
参考答案：A
本题解析：①错，12.4g白磷晶体的物质的量为0.1mol，而白磷的结构为空间正四面体形如图，
即含有的P－P键数约是0.6 NA；②错，电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，因为阳极溶解的有铜、少量的锌、铁、镍等；③错，7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数先等于0.1 NA；④正确，2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA，因该反应为可逆反应；⑤错，2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.01 NA ；⑥错，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，因随反应的不断进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应；⑦正确，含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA，因为碳酸根离子要水解；
本题难度：困难