时间:2019-06-25 21:53:14
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是（?）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓
B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋
H2↑＋Cu2＋
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32-
D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO3-=2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O
参考答案：B
本题解析：A项石灰乳应该写成化学式；C项向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D项当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
本题难度：一般
2、选择题 在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（ ）
(1). Na+、K+、CO32-、Cl- (2). Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
(3). Na+、K+、Cl-、HCO3- (4). Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
A．(1)(2)
B．(3)(4)
C．(1)(3)
D．(1)(4)
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则HCO3-、 Cu2+分别不能大量共存，所以答案选D。
本题难度：困难
3、选择题 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32-
D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中能生成水，B后者生成碳酸钡沉淀，C中生成CO2和水，所以答案选D。
本题难度：简单
4、简答题 运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
（1）下列措施中，不利于环境保护的有?（填编号）。
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
（2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
①写出吸收二氧化碳的离子方程式?。
②常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为?。
（3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO2，则被氧化的HC1为?。
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）。
①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为?。
②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因?。
参考答案：（14分，每空2分）（1）ad （2）①CO2＋2OH－＝CO32-＋H2O或CO2＋OH－＝HCO3－?②＞
③CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O?（3）1mol或36.5g
（4）①c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)
②HSO3－的电离程度大于其水解程度或HSO3－的水解程度小于其电离程度
本题解析：（1）a．大量开采使用化石燃料，可减少非再生资源，不利于节能减排和环境保护，故a错误； b、氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，可以减少臭氧层的破坏，故b正确；c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；d、工业上废气、废渣和废液的任意排放能造成水体污染，不利于环境保护，故d错误，答案选ad。
（2）①二氧化碳是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为CO2+2OH－＝CO32-+H2O或CO2＋OH－＝HCO3－。
②常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，这说明碳酸氢根离子的水解大于其电离程度，所以溶液中c(H2CO3) ＞c(CO32－)。
③原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。所以以甲醇为燃料制作的新型燃料电池中正极通入O2，负极通入甲醇。由于电解液是碱性溶液，因此甲醇的氧化产物是CO32－，所以负极电极反应为CH3OH＋8OH――6e－＝CO32－＋6H2O。
（3）根据反应的化学方程式可知，氯酸钠中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，即ClO2是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以每产生1mol ClO2，被氧化的HC1为1mol，质量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。
（4）①H2SO3与NaOH恰好中和生成Na2SO3，由于亚硫酸钠是强碱弱酸盐，因此SO32－水解，溶液显碱性，且第一步水解远远大于第二步水解，由于两步水解都生成OH－离子，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)。
②NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时生成NaHSO3，混合液pH＜7， 即NaHSO3溶液呈酸性，这说明HSO3－的电离程度大于其水解程度。
本题难度：困难
5、选择题 下列有关离子大量共存的说法正确的是 （ ）
A．H+、Fe2+、SO-3、NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存
B．澄清透明的无色溶液中，ClO-、MnO-4、Al3+、SO2-4可能大量共存
C．在含大量Fe3+的溶液中，NH+4、Na+、Cl-、SCN-可能大量共存
D．使石蕊试液变红的溶液中，Na+、Cl-、SO2-4、HCO-3可以大量共存
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般