1、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
B.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶 ">
时间:2019-06-25 21:52:11
1、选择题 下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-
B.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D.用NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：A
本题解析：分析：A．反应生成碳酸氢铵；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．NH4HCO3完全反应，反应生成碳酸钡、水、一水合氨．
解答：A．在稀氨水中通入过量CO2的离子反应为NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正确；
B．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体的离子反应为FeS+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
本题难度：简单
2、选择题 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是：
A.在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠；
B.热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠；
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少；
D.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列物质属于容易导电的单质是
A.熔融的NaCl
B.KNO3溶液
C.Na
D.乙醇
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
单质只有钠，同时它也能导电。
本题难度：困难
4、选择题 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/mlvmtkbbevb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A.摩尔质量之比为2:3
B.物质的量之比为3:2
C.质量之比为3:2
D.反应速率之比为2:3
参考答案：B
本题解析：由题意知，酸均过量，产生的氢气相同，由方程式：
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑? 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
可知：镁铝的物质的量之比为3:2；质量比为4：3；速率与时间成反比即3:2；两者的摩尔质量比为8:9
故答案为B
本题难度：一般
5、选择题 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：
A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B.由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C.由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
参考答案：A
本题解析：试题分析：三组实验盐酸体积均相同，随着固体混合物质量的增加，产生气体的量增大至不变，①中盐酸过量、③中固体过量。欲计算盐酸物质的量浓度应选择③计算，n(HCl)=n(CO2)=0.15mol，c(HCl)=3mol/L。A错误；③比②固体多，但二氧化碳体积不再增加，说明盐酸已经反应完全，B正确；由①、②可知当产生3.36L气体时所需固体质量为13.8g，C正确；①中固体完全反应，盐酸过量，设碳酸氢钠和碳酸氢钾物质的量分别为x、y，由总质量得84x+100y=9.2g，由C守恒得x+y=0.1mol，解得x=y=0.05mol，D正确。
考点：化学计算
点评：有关表格型计算题需分析表中的数据，找出它们之间的关系，判断哪种物质过量，以不足量的物质进行计算。
本题难度：简单