时间:2019-06-25 21:50:28
1、选择题 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(? )
A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D．NH3的生成速率等于H2的分解速率
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 （10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____?__；
（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向?方向移动；
（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是?（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
参考答案：（1）x + y > z?（2）逆（3）不移动?（4）放热?（5）不移动
本题解析：（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以x + y > z。
（2）x+y=z，所以z>x，A、C是气体，所以加压时平衡向逆反应方向移动。
（3）增大固体物质的量，化学反应速率不变，对平衡移动无影响。
（4）升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
（5）催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。
点评：增加固体或纯液体的量，对平衡移动无影响。
本题难度：一般
3、填空题 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中有反应：
CO(g)＋2H2(g) 
?CH3OH(g) （催化剂为Cu2O/ZnO），根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?，升高温度，K值 ?（填“增大”、“减小”或“不变”）；
(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝?(用nB、tB表示)；
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是?；
a.v(CO)=2v(H2)
b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2，一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH2，则平衡?移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移动，再次达到平衡后,?mol<n(CH3OH)<?mol。
参考答案：（共12分）
(1)c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]?减小（2）nB/3tBmol·L-1·min-1
(3)bd? (4)正向 0.16 0.20?（每空2分）
本题解析：(1) 平衡常数等于反应物浓度幂之积与生成物浓度幂之积的比值，即K= c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]。根据图中分析，升高温度，化学平衡逆向移动，K值减小。
(2) 反应速率等于单位时间内物质浓度的改变量，即v(H2)=(nB/3tB)mol·L-1·min-1。
(3)a项：正、逆反应速率不等，故错；c项：质量守恒，体积不变，密度也不变，故错。故选bd。
(4)可以假想为，有两个充有同样气体的两个同样的容器，合成一个，相当于增大了压强，化学平衡正向移动。化学平衡移动是向减弱的方向移动，但不能把这个趋势全部转移成原先的状态，n(CH3OH)的最大值就是假设所以的反应物全部转化为生成物，及0.20mol；n(CH3OH)的最小值就是假设化学平衡没有移动，即0.16mol，故0.16mol<n(CH3OH)<0.20mol。
点评：本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动等知识，题目难度大，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断。
本题难度：一般
4、计算题
已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol-1。请回答：
（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是?（填字母）。
a.用铁触媒加快化学反应速率? b.采用较高压强（20MPa～50MPa）
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的
，则N2的转化率a1=?，此时，反应放热?kJ；
参考答案：（1）bd（3分）?（2）25％（3分）? 23.1 kJ（3分）
本题解析：（1）铁触媒是催化剂，不影响化学平衡， CO破坏催化剂，与平衡无关，故选bd
(2) N2(g )? +? 3H2(g)
2NH3(g)；
起始量? 1 mol? 3 mol? 0 mol
变化量? amol? 3amol? 2amol
平衡量? (1-a)mol? (3-3a)mol? 2amol
由题意可得：(4-2a)/4=7/8，得a=0.25,
则N2的转化率a1=25%，反应放热为0.25×92.4="23.1" kJ
本题难度：一般
5、选择题 在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是? ( )
A．通入N2
B．通入NO2
C．通入N2O4
D．降低温度
参考答案：A
本题解析：容器容积不变，通入氮气，平衡不移动。但由于氮气的相对分子质量小于NO2和N2O4的，所以混合气体平均相对分子质量减小；由于反应物和生成物都只有一种，因此不论再加入NO2还是N2O4，都相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大；正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体平均相对分子质量增大，答案选A。
本题难度：一般