1、选择题 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是
[? ]
时间:2019-06-25 21:49:43
1、选择题 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为
A．2．8 g
B．5．6 g
C．11．2 g
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：由题意知溶液是氯化亚铁溶液，其物质的量是氯离子的一半，所以n（Fe2+）=0．05mol，根据元素守恒，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量仍为0．05mol，所以质量是2．8g，答案选A。
本题难度：一般
3、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2 NA
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA
参考答案：D
本题解析：氨气分子中还原3个N-H键，3.4g氨气是0.2mol，含有0.6molN-H键，A不正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中转移1个电子，所以标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 NA，B不正确；过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2的，所以选项C不正确，7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，所以46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：一般
4、选择题 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（?）
A．mol·L-1
B．mol·L-1
C．mol·L-1
D．mol·L-1
参考答案：D
本题解析：根据题意每一份中含有镁离子水a/2mol，SO42－是bmol，所以根据电荷守恒可知，每一份钾离子是（2b－a）mol，因此浓度是 mol·L-1，答案选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
A．22g CO2与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数
B．22．4L N2含有阿伏伽德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22．4L水的质量为18g
D．32g O2占有的体积约为22．4L
参考答案：A
本题解析：22g CO2与标准状况下11．2L HCl的物质的量都是0．5mol，分子数相同，A对；没有“在标准状况下”的条件，N2的物质的量无法计算，B错；标准状况下水是液体，22．4L水的物质的量不是1mol，质量不等于18g，C错；32g O2的物质的量是1mol，但没有“在标准状况下”的条件，体积无法计算,D错。
考点：有关物质的量的计算和体积计算公式运用时的条件。
本题难度：一般