时间:2019-06-25 21:49:23
1、选择题 指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（?）
A．Na与H2O
B．Mg与H2O（沸水）
C．Cl2与H2O
D．Al与NaOH水溶液
参考答案：C
本题解析：选项ABCD都是氧化还原反应，但ABD中水都是氧化剂，C中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。答案选C。
本题难度：简单
2、填空题 (6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O?
（1）该氧化还原反应的氧化剂是?，氧化产物是?。
（2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
参考答案：(共6分)?（1）HNO3；? Fe(NO3)2? (各1分)
（2）
(2分)
（3）0.5 mol? (2分)
本题解析：（1）根据反应放热化学方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物。
（2）根据电子的得失守恒可知，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为
（3）硝酸的还原产物是NO，物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。
点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，侧重能力的考查。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念判断即可。而氧化还原反应的计算，则一般利用电子的得失守恒进行。
本题难度：一般
3、填空题 由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
?
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
参考答案：(1)
(2)2.408×1023(或0. 4NA)? (3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强
本题解析：（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O。
（2）50.8g单质碘的物质的量是50.8g÷254g/mol＝0.2mol，所以转移电子的物质的量是0.2mol×2＝0.4mol，个数是0.4NA。
（3）由于反应生成了NO，该物质会造成大气污染，所以该方法不是最佳方法。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的还原性应该比KI更强。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对氧化还原反应的判断、配平以及计算的了解掌握情况。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后结合题意和电子得失守恒灵活运用即可，难度不大。
本题难度：一般
4、选择题 24 mL 0.05 mol·L－1的 Na2SO3溶液恰好与20 mL
0.02 mol·L－1的K2R2O7的溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为
A．0
B．+2
C．+3
D．+6
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是? ( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物
参考答案：B
本题解析：根据反应②③可知，Z2的氧化性强于A3＋的，所以选项A正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，选项C正确；同样选项D中XO4－是氧化剂，所以Z2在①中是氧化产物，所以X2＋是还原产物；在③中是氧化剂，B不正确，答案选B。
本题难度：简单