1、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Na+、NO3-、SO42－
B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3-
C．H＋、Mg2＋、SiO32－、SO42－
D．H＋、Al3＋、ClO－、Cl－
时间:2019-06-25 21:46:38
1、选择题 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Na+、NO3-、SO42－
B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3-
C．H＋、Mg2＋、SiO32－、SO42－
D．H＋、Al3＋、ClO－、Cl－
参考答案：A
本题解析：NH4+、Na+、NO3-、SO42－各离子能大量共存，A项正确；H＋与Fe2＋与NO3-反应不能大量共存，B项错误；H＋与SiO32－反应不能大量共存，C项错误；H＋与ClO－反应不能大量共存，D项错误；选A。
考点：考查离子共存。
本题难度：一般
2、选择题 室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B．NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl-、Cu2＋
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/2sre4p3030p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=10-13mol/L溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
参考答案：C
本题解析：A.在酸性环境中发生反应：4H++AlO2- =Al3++2H2O;2H++S2O32-= H2S2O3↓.不能大量共存。错误 。B.会发生反应：HS-+Cu2＋=CuS↓+H+。C。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/yvgfwe005m3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=10-13，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/w1tiarpm0kh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">所以c(H+)=0.1mol/L.溶液显酸性。在酸性溶液中Fe3+、NH4＋、Mg2+、 SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。D.因为酸性H2CO3>HClO，通入大量CO2的溶液会发生反应：H2O+CO2+ClO-=HClO+HCO3-.离子不能大量共存。错误。
本题难度：一般
3、选择题 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：
A．NaOH溶液
B．蒸馏水
C．Na2SO3溶液
D．KI溶液
参考答案：C
本题解析：
【错解分析】本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如：1mol任何气体在标况下的体积为22.4L；1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体（22.4L），比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量要大，吸收的容量将更大。
错解之二是知识欠缺，只知道氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大。因此，兼顾容量和导电性变化的灵敏度。实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
2molNaOH反应，生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电的灵敏度不变。
【正解】由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：
Cl2＋Na2SO3＋H2O==2HCl＋Na2SO4
从吸收容量上看：用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸，离子的浓度增大1倍（从离子所带电量总量看），符合导电的灵敏度增大，导电性增强。选项C为正确答案。
本题难度：简单
4、选择题 下列电解质溶液的有关叙述正确的是?
A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大
B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/t5fpebh2sjh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
参考答案：C
本题解析：在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，抑制溶解，c(Ag+)降低，A错误；在NH4Cl溶液是显酸性的，则其中加入适量盐酸后，不可能使c(NH4+)＝c(Cl-)，B不正确；C正恰好生成碳酸氢钾，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确；D不正确，例如同浓度、同体积的盐酸与氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH＞7，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与相连，旨在考查学生灵活运用基础知识决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响盐类水解、电离平衡以及溶解平衡的，然后具体问题、具体分析即可，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。
本题难度：一般
5、选择题 下列条件下的溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．酸性条件下：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．碱性条件下：K+、NH4+、SO42-、NO3-
C．无色酸性条件下：NH4+、Mg2+、MnO4-、SO42-
D．含Ca2+的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CH3COO-
参考答案：A、酸性条件下，Fe2+、NO3-离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B、碱性条件下，NH4+、OH-离子之间结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C、因MnO4-离子在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D、因离子之间不反应，则能大量共存，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单