时间:2019-06-25 21:42:10
1、选择题 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（ ）
A．a＞b＞c＞d
B．c＞d＞a＞b
C．c＞a＞d＞b
D．b＞a＞d＞c
参考答案：a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，则a、b在下一周期的前方，c、d在上一周期的后方；
a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，则原子序数b＞a；
c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数，则原子序数d＞c，
所以原子序数为b＞a＞d＞c，
由具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径为c＞d＞a＞b，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
D．离子还原性：C（n+1）-＞Dn-，离子氧化性：Bn+＞A（n+1）+
参考答案：A．aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为C（n+1）-＞Dn-＞Bn+＞A（n+1）+，故B错误；
C．同周期从左向右金属的还原性减弱，单质的氧化性增强，则单质还原性为B＞A，单质氧化性为D＞C，故C正确；
D．金属性越强，对应离子的氧化性越弱，非金属性越强，对应离子的还原性越强，则离子还原性为C（n+1）-＞Dn-，离子氧化性为Bn+＜A（n+1）+，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空 题 现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，元素乙3p能级上的电子排布方式为
(1)写出甲、乙两元素的符号：甲_______，乙_______。
(2)甲、乙两元素形成的单质加热反应后的产物是_____，其为_______ （填“离子”或“共价”）化合物，它们发生反应的化学方程式为_________________。
参考答案：(1)Mg；S
(2)MgS；离子；Mg+S
MgS
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大．前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍．E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层．D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物．B是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A______，E______．
（2）D在周期表中位于第______周期，第______族．
（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）______．
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式______．
（5）0.5mol?BD与A2D完全反应转移的电子数为______mol．
参考答案：A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，则E最大为第三周期元素，E阳离子应含有2个电子层，比A阳离子多2个电子层，则A应为H元素，B是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，D阴离子都比A阳离子多2个电子层，应为第二周期元素，并且与H、C等都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，应为O元素，根据A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大，可知C为N元素，有A、B、C、D四种的原子序数之和是E原子序数的二倍，即1+6+7+8=22=2E，所以E的原子序数为11，应为Na元素，则
（1）由以上分析可知，A为H元素，E为Na元素，故答案为：H；Na；
（2）D为O元素，原子序数为8，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表，第二周期ⅥA族，
故答案为：二；VIA；
（3）A为H元素，电子层数最小，原子半径最小，E为Na元素，电子层数最多，原子半径最大，B、C、D位于同一周期，原子序数越大，半径越小，则B＞C＞D，所以有E＞B＞C＞D＞A，故答案为：E＞B＞C＞D＞A；
（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物为（NH4）2CO3或NH4HCO3，不稳定，
加热时分解生成NH3、H2O和CO2，反应的方程式为NH4HCO3?△?.?NH3↑+H2O+CO2↑?或?（NH4）2CO3?△?.?2NH3↑+H2O+CO2↑，
故答案为：NH4HCO3?△?.?NH3↑+H2O+CO2↑?或?（NH4）2CO3?△?.?2NH3↑+H2O+CO2↑；
（5）CO与H2O反应方程式为CO+H2O?高温?.?CO2+H2，0.5molCO完全反应转移的电子的物质的量为0.5mol×（4-2）=1mol，
故答案为：1．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的
| 2 3 |
参考答案：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的23倍，令最外层电子数为a，则23（2+a）=a，解得a=4，所以Z为C元素；
设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y．
三种元素原子的质子总数为25，则有6+x+y=25；
Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，则有6+y=2x+1
联立方程解得：x=8，y=11，即X为氧元素，Y为钠元素．
（1）由上述分析可知，X为氧元素，Y为钠元素，Z为碳元素．
故答案为：氧；钠；碳．
（2）ZX2是CO2，CO2是共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，CO2形成过程为
故答案为：
．
（3）Y2X为Na2O，对应水化物为NaOH，NaOH是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧化钠电子式为
．钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键．
故答案为：
；离子键、共价键．
（4）Y2X为Na2O，溶于水得NaOH溶液，ZX2是CO2，CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，
反应方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
本题解析：
本题难度：一般