时间:2019-06-25 21:41:50
1、选择题 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-、Cl－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．
A．Na＋? B．Mg2＋?C．Cu2＋? D．Ag＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A?，B?，C?
(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为?
参考答案：(1) D（1分）
(2) FeCl3，AgNO3，K2SO4（各2分）
(3) Ag＋＋Cl－=AgCl↓（2分）
本题解析：生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀,从给出的5种离子少了一种阳离子说明完全沉淀，白色沉淀不可能是硫酸盐（因为等物质的量正盐，如果是硫酸盐那么硫酸根离子就没有剩余）只能是氯化银，又根据阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)B只能是硝酸银,氯离子有剩余所以A应是氯化铁，C既是硫酸钾。
本题难度：一般
2、选择题 下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH＞7的是
A.Al3+、Cl-、Na+、CO32-(1∶3∶2∶1)
B.HCO3-、K+、H+、I-(1∶1∶1∶1)
C.Ca2+、K+、OH-、HCO3-(1∶1∶1∶2)
D.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(2∶1∶2∶2)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列各组离子中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或适量稀H2SO4都能产生白色沉淀的是
A.H+、Mg2+、Al3+、Cl-
B.NH4+、Ca2+、Fe3+、Cl-
C.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
D.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B.铁与盐酸的反应Fe+2H+═Fe3++H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合NH4++OH-═NH3?H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A、澄清石灰水中的氢氧化钙要拆成离子形式；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气；
C、活泼金属能置换较不活泼的金属，离子反应遵循电荷守恒；
D、铵盐可以和强碱反应生成弱碱一水合氨，加热或浓度大时，可以产生氨气．
解答：A、澄清石灰水跟盐酸发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误；
B、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，即Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，即Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、铵盐可以和强碱反应生成弱碱一水合氨，即NH4++OH-═NH3?H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点题目，难度不大，注意物质的性质，同时要正确判断反应是否符合实际．
本题难度：简单
5、选择题 ．对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
参考答案：C
本题解析：A、还有可能为碳酸氢根；
B、可能原来就有Fe3+，可以先加KSCN，无现象，再加氯水；
C、正确；
D、加入的稀盐酸中就有氯离子。
本题难度：简单