1、选择题  实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是

A．装置①可用于乙醇与水的分离
B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气
D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体

参考答案：D

本题解析：A、乙醇与水互溶，但二者的沸点相差较大， 可以用蒸馏的方法分离，A正确；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入到硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，所以装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，B正确；C、装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变，能说明装置不漏气，C正确；D、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，用托盘天平称量时，应该非在烧杯中称量，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  “细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是
A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水
C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)

参考答案：C

本题解析：? A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，溶于浓盐酸中再加水稀释到所要的浓度；B．钠与水的反应：烧杯中加入适量蒸馏水，再滴入两滴酚酞试液，取绿豆大小的金属钠放入烧杯；D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(SO4)2(aq) ，形成原电池加快化学反应速率，加入硝酸铜将不再产生氢气。

本题难度：一般

3、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	氟化氢的沸点高于氯化氢	HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键
B	将SO2气体通入氯水中，氯水褪色	SO2具有漂白性
C	MgCl2溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀	碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2
D	用pH试纸测得CH3COONH4溶液的pH=7	CH3COONH4不能水解 参考答案：AC 本题解析：A:正确 B：在反应中SO2表现还原性：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 C：正确 D：CH3COONH4溶液的pH=7是由于CH3COO—与NH4+水解的程度相当，最终溶解仍呈中性，不正确 本题难度：简单 4、实验题  (4分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有?。 ①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置 ③实验室用二氧化锰和稀盐酸制备氯气 ④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来 ⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物 参考答案：①④ 本题解析：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，因此应该用溴水除去乙烯，②不正确。实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，③不正确。溴水额苯，四氯化碳发生萃取，有机层分别在上层和下层。溴水和乙醇互溶，溴水和己烯发生加成反应，所以④正确。苯和硝基苯是易溶的，不能直接分液，⑤不正确，所以正确的答案选①④。 本题难度：简单 5、选择题  下列实验可行的是 A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．用胶头滴管滴加少量液体 D．用乙醇从碘水中萃取碘 参考答案：AC 本题解析：A正确，根据较活泼的金属置换较不活泼的金属；B错，CO2与HCl气体均能与NaOH溶液反应；C正确，取用少量液体用胶头滴管；D错，乙醇不能作为萃取剂； 本题难度：简单

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