时间:2019-06-25 21:38:03
1、填空题 （1）甲醇是一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 
上述反应符合“原子经济”原则的是_______________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。
（2）依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。 
①该电池正极的电极反应为____________。
②工作一段时间后，测验得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方式式为________________________。
（3）甲烷也是一种可再生的能源，如果用甲烷来制水煤气，反应方程式为： 
在一体积恒定为1 L的密闭器中用1mol甲烷和1mol水蒸气进行以上反应，测得甲烷的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。 
①反应在0~5min这段时间共吸收的热量为____________kJ；
②进行到5min时，反应达到平衡，这时平衡常数K的数值为____________；
③进行到8min时，只改变了影响平衡的一个条件：水蒸气的浓度。10min达到新的平衡，这时
c（H2O）=____________mol/L。（小数点后面保留一位数）
参考答案：（1）I
（2）①O2+2H2O+4e-==4OH-；②2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O
（3）①103；②6.75；③5.1
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验
[? ]
A．
B．
C．
?D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO+2CO32-→4CO2+4e-正极反应式________________总电池反应式________________
参考答案：O2+2CO2+4e- = 2CO32-；2CO+O2=2CO2
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图。 请回答下列问题
（1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________；
（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为____________________；X电极上发生的电极反应为
____________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
参考答案：（1）Cu；AgNO3
（2）正极；Ag++e-==Ag↓；Cu-2e-==Cu2+
（3）X；Ag
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列事实与电化学理论无关的是
A．纯银奖牌久置后表面变暗
B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快
D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣
参考答案：A
本题解析：A.银质奖章久置后易表面变暗，是单质银直接被氧化导致的，属于化学腐蚀，错误；B.铜锌合金锌活泼作负极，铜作正极不易产生铜绿，正确；C、加入少量硫酸铜，锌与硫酸铜反应置换出铜，形成铜锌原水池，加快反应速率，正确；一般不纯的金属或合金容易发生电化学腐蚀，D正确。
考点：考查原电池原理及应用。
本题难度：一般