1、填空题 （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式?；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业 ">
时间:2019-06-25 21:37:02
1、填空题 （1）瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式?；
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为?；
（3）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量(纵轴)与反应掉的氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是?，如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则b表示的是四种金属中的?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/hauwjb3igbq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）MnO2 + 2Cl－+ 4H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/b01vvvwaz0v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O( 2分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O? (2分)?（3）b (2分)? Na(2分)
本题解析：（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 + 2Cl－+ 4H+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/b01vvvwaz0v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
（3）Cl2与四种金属反应的均为氧化还原反应，在横坐标上取一点作一条垂直于横坐标的直线，分别与a、b、c、d四条直线的交点即为四种金属与等质量Cl2反应时所需的质量。假设这一点的体积为标准状况下的22．4L，此时金属均转移2mol电子，则消耗四种金属的质量分别为：WNa=46g、WCu=64g、WAl=18g、WFe=37．3g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu＞WNa＞WFe＞WAl，故a、b、c、d分别代表Al、Fe、Na、Cu与氯气的反应，即代表铁与Cl2反应的直线是b；如果横轴表示消耗掉的硫的质量，则根据方程式2Na＋S=Na2S、2Al＋3S=Al2S3、Fe＋S=FeS、2Cu＋S=Cu2S，假设消耗硫都是1mol，则需要金属的质量分别为：WNa=46g、WCu=128g、WAl=18g、WFe=56g，即等质量氯气消耗四种金属的质量是WCu＞WFe＞WNa＞WAl，则b表示的是四种金属中的钠。
本题难度：简单
2、选择题 对反应3NO2+H2O══2HNO3+NO↑的说法正确的是（?）
A．NO2是氧化剂
B．NO2是还原剂
C．NO2既是氧化剂又是还原剂
D．NO2是硝酸的酸酐
参考答案：C
本题解析：该题主要涉及氧化还原的有关概念，比较简单。酸酐溶于水只生成酸，硝酸的酸酐是N2O5。
本题难度：简单
3、选择题 氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是（ ）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留
参考答案：氯气用于自来水消毒的原因是氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂之一。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为?（反应①）。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应化学方程式为?（反应②）。
（3）次氯酸不稳定，容易分解，化学反应方程式为?（反应③）。
（4）反应①、反应②、反应③中，属于氧化还原反应的是（填反应编号）?。
参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）2HClO=2HCl+O2↑
（4）①,③
本题解析：（1）氯气与碱发生歧化反应，生成氯化钙和次氯酸钙，然后根据得失电子守恒配平即可。书写方程式时也可以看作氯气先与水反应生成盐酸和次氯酸，然后酸再和碱发生中和反应。
（2）根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性大于次氯酸，所以Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
（3）次氯酸不稳定，见光分解为HCl和O2。
（4）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。反应②中元素化合价没有发生变化。
本题难度：一般
5、填空题 新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有______分子（填化学式）；向新制氯水中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含______离子（填离子符号）；向新制氯水中，放入一块有色布条，一段时间后取出，发现有色布条褪色，说明氯水具有______性．
参考答案：新制的氯水，呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的HClO具有漂白性，可使有色布条褪色．
故答案为：Cl2；Cl-；漂白．
本题解析：
本题难度：一般