时间:2019-06-25 21:36:21
1、填空题 下表为元素周期表的一部分
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ |
参考答案：（1）根据元素周期表中的位置，相应的元素分别为：N、Mg、Si、S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）根据元素周期律元素性质的递变规律可知，最容易失去电子的元素为Na，所以最活泼的金属元素Na；最容易得电子的元素为F，所以最活泼的非金属元素为F；根据核外电子排布规律可知Ar元素达到了稳定结构，故答案为：Na；F；Ar；
（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为得电子能力最强的元素，由于F没有正价所以只能是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4；最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素为失电子能力最强的元素为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH；高中阶段所熟悉的两性的最高价氧化物对应水化物仅有Al（OH）3，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般
2、推断题 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍。试回答： ?
⑴?用电子式表示AB2的形成过程：?_______________________
⑵?写出B与D形成化合物的电子式__________，___________。
⑶?写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：________
参考答案：⑴ 
⑵
；
⑶Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。 
（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。
（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多_______个。元素③氢化物的电子式为_______。
（3）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。
（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。
a．元素①的单质 b．元素②的单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断
参考答案：（1）“略”
（2）1个；
（3）-2；氟
（4）c
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之 和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上 的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3:4;E元 素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：
(1)由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式___。
(2)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无 机盐，其化学式为____。
(3)由A、C、E三种元素组成的化合物C2 A6 E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于 水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式___。
(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的Fe3O4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式___。
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____。
参考答案：(1)
(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3
(3)N2H62+ +H2O
[N2H5.H2O]++H+
(4)① Fe2+ +2Fe3+ +8NH3+8H2O=Fe(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+8NH4+?
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4+4H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单