时间:2019-06-25 21:34:58
1、填空题 现有下列物质，用编号填空回答下列各问：
①冰?②金刚石?③氩?④过氧化钠?⑤二氧化硅?⑥氯化镁
（1）不含任何化学键的物质是______；?（2）只含有极性键的分子晶体是______；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是______；（4）含共价键的离子化合物是______；
（5）只含有离子键的离子晶体是______；?（6）只含有非极性键的原子晶体是______．
参考答案：（1）氩是单原子分子，不含有任何化学键．故选③；
（2）冰是分子晶体，H和O之间是极性共价键．故选①；
（3）氩是分子晶体，固态时没有氢键、只含有范德华力．故选③；
（4）过氧化钠是离子化合物，O和O之间存在非极性共价键．故选④；
（5）氯化镁是离子化合物，镁离子和氯离子之间只有离子键．故选⑥；
（6）金刚石是原子晶体，C和C之间是非极性共价键．故选②．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式
K（t1）
K（t2）
F2+H2
2HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2+H2
2HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2+H2
2HBr
5.6×107
9.3×106
I2+H2
2HI
43
34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是______反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是______．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是______．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：______．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：______，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，______（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
参考答案：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；
（2）HX属于共价化合物，H-X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是
；
（3）F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H-F键的极性最强，H-I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；
（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构．而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；
（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的．
（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系．
故答案为：（1）放热；（2）
；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；
（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）abd．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是
[? ]
A．碳原子最外电子层有4个电子?
B．碳元素是非金属元素
C．碳有多种同素异形体?
D．碳元素有三种同位素
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列说法正确的是（?）
A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列不是离子化合物的是（?）
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
参考答案：A
本题解析：由阴阳离子组成的化合物为离子化合物，H2O是共价化合物。
本题难度：简单