时间:2019-06-25 21:34:37
1、选择题 CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：
CaSO4(s)
Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是
A．降温
B．加入CaSO4
C．加入BaCl2
D．加水
参考答案：C
本题解析：
A、降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，所以A不合题意；
B、加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，故B不合题意；
C、加入BaCl2，则钡离子会与SO42－结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，故C符合题意；
D、加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，故D不合题意。
考点:考查沉淀的溶解平衡
点评:本题考查了沉淀的溶解平衡，难度不大。解题时应明确原混合物为CaSO4的饱和溶液。
本题难度：一般
2、选择题 已知25℃时3种难溶电解质的溶度积：AgCl? 1.8×10-10 ；AgI? 1.5×10-16 ；Mg(OH)2?1.8×10-11 。在25℃上述3种难溶电解质各自的饱和溶液中，下列判断正确的是
[? ]
A．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比AgI饱和溶液中c(Ag+)大
B．AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)大
C．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则发生的反应为：AgCl与AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。
D．若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
参考答案：C
本题解析：依题意，在氯化银溶液中，有以下关系式：Ksp（AgCl）＝c(Cl－)·c(Ag＋)，又因为在氯化银溶液中存在：c(Cl－)＝c(Ag＋)，所以：
同理，碘化银溶液中：?
铬酸银溶液中：
所以：三种溶液中Ag+浓度大小顺序正确的是：C。
本题难度：一般
4、选择题 工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列说法错误的是
A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D．该反应的平衡常数K＝
参考答案：A
本题解析：A、该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故A错误；B、化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以根据转化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B正确；C、铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2+)增大，故C正确；D、反应的平衡常数K＝
＝
＝，所以D正确，答案选A。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是
A．过滤后的溶液中一定没有S2-
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶
D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓
参考答案：C
本题解析：A、根据沉淀溶解平衡，过滤后的溶液一定含有S2?，故A错误；B、因为MnCl2溶液含有Mn2+，MnS在MnCl2溶液中溶解度更小，故B错误；C、根据添加过量的难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，说明CuS、PbS、CdS比MnS更难溶，故C正确；D、MnS为难溶电解质，所以MnS不能拆成离子，故D错误。
考点：本题考查沉淀溶解平衡、离子方程式的书写。
本题难度：一般