1、计算题 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。
时间:2019-06-25 21:32:53
1、计算题 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。
参考答案：X为镁，位于第3周期第ⅡA族
本题解析：周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式 X2+～Na2CO3得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。
本题难度：简单
2、选择题 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（?）
A．硼和硅
B．铝和铁
C．铍和铝
D．铜和金
参考答案：C
本题解析：根据元素周期表的结构可知，铍和铝处于对角线位置，性质相似，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确对角线规则的含义，以及元素周期表的结构，有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。
本题难度：一般
3、填空题 （8分）若以X、600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1sp0i31tuaj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大。且知：X与Y可形成原子个数比分别为1∶1的共价化合物甲和2∶1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1∶1的离子化合物丙和2∶1的离子化合物丁。请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第?周期、第?族。
（2）化合物甲的结构式是?。
（3）化合物丙中的化学键类型有?。
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r(Yn－)?r(Zm＋)。
参考答案：（8分）
（1）二、ⅥA?（每空1分，共2分）
（2）H－O－O－H?（2分）
（3）离子键、非极性键（或共价键）?（每个1分，共2分）
（4）＞（或大于）?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b, 且原子半径为B ＞ A , 则下列说法中正确的是
A．a 一定大于b
B．若A和B不在同一周期, 则a一定大于b
C．a 一定小于b
D．若A和B在同一周期, a一定大于b
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 下列基态原子的电子构型中，正确的是
A．3d94s2
B．3d44s2
C．3d104s0
D．3d83s2
参考答案：D
本题解析：A、B违反了半、全充满规则；C项中4s轨道中的电子发生了跃迁。
本题难度：简单