时间:2019-06-25 21:30:49
1、填空题 按下列要求各举一例，写出有关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氧气氧化一种非金属单质；_______________________
（2）氢气还原一种非金属单质；_______________________
（3）同一种物质中的一种被元素氧化另一种元素被还原；_________________________
（4）同种元素不同物质间的氧化还原反应；__________________________
（5）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质。 _________________________
参考答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中氧化产物和还原产物个数之比为(? )
A．8∶3
B．3∶8
C．6∶1
D．1∶6
参考答案：D
本题解析：氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。
本题难度：简单
3、填空题 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式?。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是?（写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是?mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱?（按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向?。
参考答案：（1）取样，在样品中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明亚铁离子有剩余；（2分）；2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓；
（2）Fe(SCN)3 (合理即可)；22
（3）S2—>Fe2+>SCN—
（4）
（方程式1分，方向和数目1分）
本题解析：（1）Fe2+ 有还原性，Fe3+ 有较强还原性，所以要检验Fe2+ 可以加入有颜色变化的氧化剂，所以可以往样品中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则说明Fe2+ 有剩余；而因为Fe3+ 的氧化性，所以加入还原性的Na2S，S2— 被氧化为S单质析出淡黄色沉淀，离子方程式为2Fe3++S2—=2Fe2+ +S↓。
（2）Fe2+?被加入的氧化剂H2O2 氧化为Fe3+ ，所以生成铁离子与加入的SCN-发生络合反应，生成红色的Fe(SCN)3；由于加入的H2O2和SCN—发生氧化还原反应，H2O2 中的O化合价从-1价→-2价，S化合价-2→+6、N化合价-3→0价，所以从化合价升降可以判断H2O2 为氧化剂，当生成1mol N2 ，消耗H2O2 11mol，转移22mol电子。
（3）根据氧化还原规律，由上述几个反应可知Fe3+ 可以氧化S2— ，而不能氧化SCN— ，还原性S2—>SCN—同样Fe2+ 不能氧化SCN— ，所以可知三者还原性S2—>Fe2+>SCN— 。
（4）向FeCl3溶液通入强氧化性的氯气，生成了紫色的高铁酸钾，铁的化合价升高，铁元素被氧化，在碱性溶液中发生氧化还原反应，根据电子的是守恒配平得方程式为：
。
本题难度：困难
4、选择题 SK—II是护肤品当中的著名品牌，但是最近在全国各地发现SK—II护肤品当中铬或者钕等重金属含量超标，人们纷纷引起退货洪朝。下面有关铬或者钕的描述中，正确的是
A．将含有铬离子或者钕离子的盐溶液加入蛋白质溶液后，蛋白质仍然可以通过滤纸。
B．24Cr的一种原子的质量数为48，该原子24Cr3+核外有24个电子。
C．酒精测定仪中发生的化学反应如下：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3
+2K2SO4+11H2O，其中K2Cr2O7起到是氧化剂的作用。
D．CrO
和Cr2O
中Cr元素的化合价相同。
参考答案：CD
本题解析：含有铬离子或者钕离子的盐溶液为重金属盐，会导致蛋白质变性，生成沉淀，而沉淀不能通过滤纸，故A错误；24Cr的质子数为24，则24Cr3+核外电子数为24-3=21，故B错误；Cr的化合价由K2Cr2O7中的+6价降低为Cr2(SO4)3中的+3价，被还原，则K2Cr2O7做氧化剂，故C正确；CrO和Cr2O中Cr均为+6价，故D正确；
本题难度：一般
5、计算题 写出符合下列条件的氧化还原反应方程式
A．一种单质氧化另一种单质
B．一种单质氧化一种化合物
C．一种化合物氧化另一种化合物
D．一种化合物氧化一种单质
参考答案：A．C+O2
CO2， B．2CO+O22CO2，C．MnO2+4HCl(浓)
?MnCl2+Cl2↑+2H2O，D．CuO + H2Cu+H2O。
本题解析：本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。
学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。
本题难度：简单