时间:2019-06-25 21:28:44
1、选择题 6.02×1022个分子，其质量为2.8 g，该物质的相对分子质量为
A.14 g
B.28
C.28 g/mol
D.14 g/mol
2、选择题 能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（?）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸
3、选择题 欲除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A．加热
B．加NaOH溶液
C．加盐酸
D．通入足量的HCl气体
4、填空题 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的?CO32-、SO42-、和?Cl-
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③______，④______，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填选项的标号）．
A、左盘重，样品轻?B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻?D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：
②______；③______；④______
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有______生成，证明溶液中有______离子．
②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入?BaCl2?溶液，可观察到有______?生成，证明溶液中有______离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入?AgNO3?溶液，可观察到有______生成，证明溶液中有______离子．
5、填空题 氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl2·2H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 
请回答下列问题。
(1)为除去Fe2+，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe2+以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe2+的有 ___（填字母代号）。
A.浓HNO3
B.KMnO4
C.Cl2
D.O2
E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe3+完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
(3)测定产品中CuCl2．2H2O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L-1的 Na2S2O3，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为___。