时间:2019-06-25 21:27:22
1、选择题 某溶液中存在较多的OHˉ、Clˉ、Na+，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．Ba2+
B．Mg2+
C．HCO3ˉ
D．NH4+
参考答案：A．因溶液中的离子不与Ba2+反应，则能够大量共存，故A正确；
B．因Mg2+与OHˉ结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因HCO3ˉ与OHˉ结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；
D．因NH4+与OHˉ结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 若溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
[? ]
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B．K+、NH4+、SO42-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、S2-
D．K+、Na+、Cl-、NO3-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、CO32-、Cl-
B．S2-、Cl-、Na+、H+
C．Na+、H+、I-、SO4-
D．Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-
参考答案：A．因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B．因S2-、H+结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用pH试纸测溶液pH，测得溶液pH=1；
②取2ml溶液用BaCl2溶液和稀HNO3进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得的混合物充分静置后，取其澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是?，一定不存在的离子是?。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）?，对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）?。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是?。
参考答案：（1）原溶液中一定存在的离子H+、SO42－，一定不存在的离子CO32－、HCO3－。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）（3），对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）另取原溶液2ml于试管中，用AgNO3溶液和稀硝酸检验看是否有白色沉淀生成。
（3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是Na+?、NO3－、Cl－。
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
[? ]
A. Ca2+、Na+、NO3-、SO42-
B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D. Ca2+、Cl-、Fe3+、NO3-
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般