时间:2019-06-25 21:26:00
1、选择题 在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列说法中正确的是( )
A．光照一段时间后,c(HClO)减小
B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小
D．加入少量NaOH固体,
增大
参考答案：B
本题解析：A选项,光照HClO分解使平衡右移,HClO均减小;B选项,碳酸钙消耗H+,正确;C选项,加入少量水使HCl、HClO浓度减小,水的电离程度增大,错误;D选项,NaOH与H+反应,上述比值减小
本题难度：一般
2、选择题 在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
A．15 mol、25％
B．20 mol、50％
C．20 mol、75％
D．40 mol、80％
参考答案：C
本题解析：根据第一次反应的氢气转化率计算，最后平衡时氮气为7,5mol，氢气为22.5mol，氨气为5mol，只有C选项反应后氨气剩余5mol符合。
点评：本题的计算方法不难，需掌握清楚各物质的起始量，变化量和最终量，难度不大。
本题难度：简单
3、计算题 丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I＋H+＋I－。 25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s)，25 ℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反应开始时的速率；
(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？
参考答案：（1）2.73×10－8 mol/(L·s)
（2）3.89×10－8mol/(L·s)>2.73×10－8mol/(L·s)，反应速率比开始时快。
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 （14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)?ΔH
一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 总压强p/100 kPa | 4.56 | 5.14 | 5.87 | 6.30 | 7.24 | 8.16 | 8.18 | 8.20 | 8.20 |
参考答案：（14分，每空2分））
I．（1）AD?（2）P/P0? 79.82%（或0.80）
II．（1）xCOS(g) =" xCO(g)+" Sx(s)?ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol
（2）①HS－ ?c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出）
或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）
②M：2S2－+3H+=HS－+H2S
本题解析：I.（1）因为该反应中有固体参与，所以气体的质量一直变化，而容器的体积不变，所以当混合气体的密度不再发生改变时，证明已达平衡状态，正确；B、消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2
都是正反应方向，不能证明反应达平衡状态，错误；C、反应方程式固定，则反应的ΔH固定，所以不能判断化学平衡状态是否到达，错误；D、CO和H2的物质的量之比是1:1，所以v正(CO) = v逆(H2)时符合正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，正确，答案选AD；
（2）开始时气体的物质的量为1mol，根据恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于气体的压强之比得n总＝P/P0mol，由表中数据可知平衡时的压强为8.20（100Kpa），开始的压强为4.56（100Kpa），设消耗水蒸气的物质的量为xmol，则平衡时H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量（mol）分别为1-x、x、x，根据n总＝P/P0mol，得1-x+x+x=8.20/4.56，解得x=0.7982，所以反应物H2O(g)的转化率α =79.82%；
II.（1）根据盖斯定律得目标方程式=（②-①）/2，所以所求热化学方程式为xCOS(g) =" xCO(g)+" Sx(s)?ΔH=0.5(bx－ax)kJ/mol；
（2）①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与硫化钠反应生成硫氢化钠，此时溶液中S2?的含量逐渐减小，HS?的含量逐渐增大，继续滴加盐酸，则HS?与氢离子结合生成硫化氢，则溶液中H2S的含量逐渐增大，HS?的含量逐渐减小，所以A、B、C分别代表S2? 、HS?、H2S的分数变化。B曲线代表、HS?的分数变化；根据物料守恒，Na元素的浓度是S元素浓度的3倍，可得滴加过程中，溶液中一定成立的是c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]；滴加的过程中溶液中始终存在Na+、Cl－、HS－、S2－、OH－、H+，根据电荷守恒可得c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)；
②M点表示HS－与S2－分数相等，所以溶液中发生的总的离子方程式为2S2－+3H+=HS－+H2S
本题难度：一般
5、选择题 下列说法错误的是( )
A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了
B．化学反应的限度可以通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强
C．可逆反应既可以向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行的反应
D．当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应就停止了
参考答案：D
本题解析：当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，即化学平衡状态。
本题难度：一般