时间:2019-06-25 21:20:06
1、选择题 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是
A.0.16mol
B.0.8 mol
C.0.4mol
D.0.2mol
参考答案：B
本题解析：试题分析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是0.8mol，答案选B。
考点：考查电解饱和食盐水的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。
本题难度：困难
2、填空题 NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
?
（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉?（填“能”或“不能”）透过半透膜；
SO42-?（填“能”或“不能”）透过半透膜；
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀盐酸、稀硝酸
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ① | ? | ? |
| ② | ? | ? |
| ? | ? | ? |
参考答案：（1）BaCl2（2分）；HCl（2分）（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（2分）
（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓? CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（每方程式2分，共4分））
（4）不能（1分）；?能（1分）； 填表（共8分）
?
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取半透膜外液体，加入少量碘水（2分）
液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜（2分）
②
另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液（2分）
产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42-能够透过半透膜（2分）
本题解析：根据题给流程图分析：混合液先通过渗析分离出淀粉胶体，再向剩余溶液中加过量氯化钡溶液，?除去硫酸根，然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后向滤液中加适量盐酸，除去过量的碳酸钠，蒸发的氯化钠晶体。（1）根据上述分析知，试剂①为BaCl2；试剂③HCl。（2）判断氯化钡溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（3）加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为?BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓? CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。(4)利用溶液中小的分子或离子能透过半透膜，胶体微粒不能透过半透膜，采用渗析的方法将二者分离，然后再分别用碘单质检验淀粉，用盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根；实验方案见答案。
本题难度：一般
3、选择题 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是
A．碘水
B．浓硝酸
C．NaOH溶液
D．MgSO4溶液
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 10．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（?）
A 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质
参考答案：A
本题解析：胶体和溶液都能透过滤纸，应该用渗析法，B不正确。C不正确，两种物质均不溶于水。D不正确，直接加热除不去杂质，应该用沉淀法。所以正确的答案是。
本题难度：一般
5、选择题 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是
[? ]
A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般