时间:2019-06-25 21:19:45
1、选择题 下列离子方程式书写不正确的是（?）
A．大理石跟盐酸反应：CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
B．石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O
C．在水玻璃（Na2SiO3)溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+====H2SiO3↓+2Na+
D．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-====
+H2O
参考答案：C
本题解析：离子方程式书写遵循凡是溶于水的强电解质均写离子形式，其他应写化学式的规则。
本题难度：简单
2、简答题 （2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷）
某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论?。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是?（填字母序号）。
A．溶液温度下降? B．溶液温度升高? C．滴入酚酞后呈浅红色?D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象?。
（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，?（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是?。
A．装置I的气球体积较大? B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算? D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 | 实际结果 |
| 实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色 沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。 | 有白色沉淀 |
| 实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色 沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。 | 有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。 |
参考答案：（1）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）
②B、D（2分）
（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）? CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）
（3）①Ⅰ（2分）?（2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）
（4）实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）?实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）
本题解析：
（1）本题探究的Na2CO3和NaHCO3两种物质都是我们中学阶段非常熟知的两种钠盐，这两种物质进行对比，很多性质可以直接结合我们所学内容得出。此处称取等量的两种物质溶解，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在相同温度下Na2CO3固体的溶解度要大于NaHCO3固体。这两种钠盐溶解均是放热的，所以会使体系温度升高。同时它们均是强碱弱酸盐，水解呈碱性使酚酞变红。故选BD。
（2）NaHCO3 受热易分解产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，但是通了一段时间的CO2后，产生的沉淀CaCO3又与过量的CO2反应生成了可溶的Ca(HCO3)2，所以溶液又变澄清。整个过程发生的反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?、 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2?。
（3）①②Na2CO3和NaHCO3两种物质均能与HCl反应产生CO2气体，但是反应中CO32- 要先与H+反应生成HCO3－，然后再由HCO3－与H+反应生成CO2，经过2个步骤，所以装置I反应要慢，装置II要跟更为剧烈。
②所得气球的体积大小主要看反应生成的CO2气体的体积，根据C原子守恒，1g的Na2CO3和1g NaHCO3 中，NaHCO3 能生成的CO2物质的量大，所以产生的气体多，故A正确；此实验中盐酸均完全反应，所以气体体积根据盐酸来计算，故C正确；故选AC。
（4）实验1中产生白色沉淀是由于钙离子和碳酸根离子结合生成了碳酸钙沉淀，所以离子方程式为：
Ca2++CO32-=CaCO3↓；而实验2中理论上HCO3－与Ca2+ 不能反应，没有沉淀生成，但是由实际结果推测HCO3－发生微弱电离产生CO32-和H+，电离产生的CO32-与Ca2+ 结合生成了碳酸钙沉淀，同时进一步促进了电离，使得电离产生的H+又与溶液中的HCO3－反应生成CO2气体，所以离子方程式为：Ca2++2HCO3－=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
本题难度：一般
3、选择题 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（?）
A．自然界硅元素的贮量丰富
B．硅可用于制造光导纤维
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
D．硅可由二氧化硅还原制得
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列叙述正确的是( )。
A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强
B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同
D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳
参考答案：D
本题解析：二氧化硅在高温下能与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，但不能说明硅酸的酸性比碳酸强，上述反应之所以能进行，是因为CO2不断逸出，而促使了反应向右进行；玻璃、陶瓷、水泥中均含有SiO2，会与氢氟酸反应；石灰抺墙的硬化过程是因为发生了反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3＋H2O，而水泥砌墙是水泥与水作用发生一系列变化而凝固变硬。
本题难度：一般
5、填空题 材料是人类生存和社会发展的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。
(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输运和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表的是镧?镍合金(LaNi5)，已知LaNi5(s)＋3H2(g)
LaNi5H6(s)ΔH＝－31.77 kJ·mol－1。
镧?镍合金的熔点比镧、镍的熔点________(填“高”“低”或“介于两者之间”)，根据反应原理，形成LaNi5H6的化学反应条件是________。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该讲法可信吗？________(填“可信”或“不可信”)，其理由是___________________________________________________。
(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质，它往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。Si3N4就是一种重要的精细陶瓷，合成氮化硅的方法之一为：
3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO。Si3N4属于________晶体，在上述反应中氧化剂为________。
参考答案：(1)低 低温、高压 不可信 该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力
(2)原子 N2
本题解析：(1)合金的熔点比成分金属的熔点低；反应原理是气体分子数减小的放热的可逆反应，故应采取低温、高压的条件；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，没法提高贮氢合金的贮氢能力。
(2)根据其“高强度、耐高温、耐腐蚀”的特点，可判断它应属于原子晶体；N元素价态的变化是0价→－3价，在反应中得到电子，作氧化剂。
本题难度：一般