时间:2019-06-25 21:18:39
1、填空题 选做（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：
(a)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______________________________ ；
(b)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”．“小于”．或“等于”)。
（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步的能量变化示意图如下：
(a)第二步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是__________ 。
(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是_____________________________________。
参考答案：（1）(a)
Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol ；(b)－399 kJ/mol ；等于；（2） (a)放热；ΔH＝－73 kJ/mol(或反应的总能量大于生成物的总能量)；(b)NH4+(aq)＋O2(g)===NO2-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol
本题解析：（1）(a)根据反应过程和能量关系图，得出：P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H=－306kJ·mol－1；(b)P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H1①，PCl3(g)＋Cl2(g)=PCl3(g)△H2 ②，①＋②得：P(s)＋
Cl2(g)=PCl5(g)△H3=△H1＋△H2=－306－93kJ·mol－1=－399kJ·mol－1；根据盖斯定律，只要是始态和终态不变，无论是一步还是多步完成，反应热不变，填写“等于”；（2）(a)一个反应是放热反应还是吸热反应，决定于反应物的总能量与生成物的的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应是放热反应，△H<0，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，此反应是吸热反应，△H>0，根据图中信息，反应物的总能量大于生成物的总量，是放热反应，依据是：△H<0或者反应物的总能量大于生成物的总能量；（b）根据第一步反应的图，热化学反应方程式：NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1。
考点：考查反应热、热化学反应方程式的书写等相关知识。
本题难度：困难
2、选择题 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1
B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1
C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1
D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：将第二个式子扩大4倍，可得③4P（红磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2954kJ·mol－1.可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①—③，整理可得P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1，所以选项是A。
考点：考查热化学方程式的应用的知识。
本题难度：一般
3、填空题 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。?
参考答案：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在298K、100kPa时，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
②、Cl2(g)＋H2 (g)＝2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
参考答案：A
本题解析：解析试题分析：①+2×② 为③式，所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ，因此答案是A。
考点：理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
点评：考查盖斯定律的应用，化学方程式运算看调整物质的化学计量数。
本题难度：一般
5、选择题 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；△H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；△H =－192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是 
[? ]
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B．反应①中的能量变化如上图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般