时间:2019-06-25 21:16:36
1、选择题 某元素原子的第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，该元素属于
A.金属元素
B.非金属元素
C.稀有气体元素
D.不能确定
参考答案：B
本题解析：由原子核外电子排布规律可知第二层电子数为8，第一层为2，可求出第三层电子为6个，核外电子数为16，在原子中核外电子数等于质子数，所以原子的质子数为16，质子数决定元素种类，故该元素为硫元素，为非金属元素．
故选B
考点：原子的定义与构成；元素的简单分类．
点评：本题难度一般，主要考查原子核外电子排布规律及元素种类的判断．考查学生灵活运用所学化学知识分析和解决实际问题的能力．
本题难度：一般
2、选择题 Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO
、Na+、Cl-，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（?）
A．4∶6∶1
B．8∶6∶1
C．3∶3∶1
D．4∶6∶3
参考答案：A
本题解析：设Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量分别是a、b、c。则有关的反应方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O。由于最后所得溶液中只含AlO、Na+、Cl-，所以2a＝b＋2c。根据选项中的数据可知，A是正确的，其余都是不可能的，答案选A。
点评：该题的关键是根据反应的方程式，得出三种物质的物质的量之间的某种关系，然后借助于数学上的排除法，进行筛选即可。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与盐酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.NaOH溶液与CH3COOH溶液反应
参考答案：C
本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应 如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。据此可知选项C正确，答案选C。
本题难度：困难
4、实验题 （6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有?离子，一定不含有 ?离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
?
参考答案：（1）Ag+、 Ba2+、 NH4+?（2）Fe3+
（3）焰色反应?透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
本题解析：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；
钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+
钾离子检验用焰色反应 ， 透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。
点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离子检验时，要注意排除其它离子的干扰。
本题难度：一般
5、选择题 向10mL?0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10mL?0.15mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。该沉淀的主要成分是
A.Cu(OH)2
B.3Cu(OH)2·CuSO4
C.Cu2(OH)3
D.Cu2(OH)2SO4
参考答案：B
本题解析：反应生成Cu(OH)20.75mol，剩余CuSo40.25mol，二者物质的量之比为3:1，铜离子全部沉淀，因此选B。如果只认为沉淀只是Cu(OH)2，则剩余的CuSO4中的铜离子就没有沉淀，与题设条件矛盾。
本题难度：一般