时间:2019-06-25 21:12:47
1、选择题 25℃时下列叙述正确的是
A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
参考答案：BC
本题解析：①②③分别是强酸强碱盐、强碱、强碱弱酸盐溶液，因此分别显中性、强碱性、弱碱性，因此等温等浓度溶液的pH：②>③>①，故A错误；根据盐溶液中的物料守恒原理可知，c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=c(Na+)，由于碳酸氢钠是完全电离的强电解质，NaHCO3=Na++HCO3－，则c(Na+)=c(NaHCO3)=0.10mol·L－1，故B正确；水的离子积Kw只与温度有关，与氢离子或氢氧根离子浓度改编引起的平衡移动无关，温度相同Kw相等，故C正确；pH=2，则c(H+)=0.01mol·L－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，醋酸是部分电离的弱电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L－1<<c(CH3COOH)，由于n=c?V，则物质的量：HCl<<c(CH3COOH)，因此醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积远远大于盐酸，故D错误。
考点：考查强电解质、弱电解质、水的离子积、溶液的pH、盐类水解、盐溶液中的物料守恒原理等。
本题难度：简单
2、选择题 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．PH=7的溶液
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液
C．c（H+）=1×10-7 mol／L
D．c（H+）=C（OH—）
参考答案：D
本题解析：
试题解析：PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；（H+）=10-7mol?L-1的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故C错误；溶液中当C（H+）=C（OH-）时，溶液一定呈中性，故D正确。
考点：溶液酸碱性的判断
本题难度：一般
3、填空题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________
参考答案：（1）A；25℃时，Kw=10-14
（2）10：1
（3）11
（4）a+b=14
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的 
由大到小的顺序：______。
（2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
参考答案：Ⅰ（1）B>C>A=D（2）加入酸或加入水解显酸性的盐（3）100:1。Ⅱ（1）<NH4++H2O
NH3H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）向左减小。
本题解析：Ⅰ（1）因为平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡正向移动，平衡常数变大，所以有B>C>A=D。（2）溶液由中性变成酸性，所以可以加入酸或加入水解显酸性的盐。（3）100℃时，将pH=2的硫酸的氢离子浓度为10-2mol/L，由于100℃时水的离子积常数为10-12，所以pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L，假设二者的体积分别为a升和b升，混合至呈中性，则有10-2×a=1×b解a/b=100:1。Ⅱ（1）由于恰好完全反应生成氯化铵，属于强酸弱碱，铵根离子水解使溶液显酸性，所以pH<7。离子方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+；氯化铵电离出等量的氯离子和铵根离子，由于铵根离子水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液显酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（2）氨水中加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以溶液中氢氧根浓度比一水合氨浓度的数值减小。
考点：酸碱混合后溶液的相关计算，盐类的水解。
本题难度：困难
5、选择题 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸? ②向水中投入一小块金属钠?
③向水中通CO2? ④向水中通NH3? ⑤向水中加入明矾晶体?
⑥向水中加入NaHCO3固体? ⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.⑤⑦
D.⑤
参考答案：D
本题解析：大量吸热，所以升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解，促进电离，其中⑤水解显酸性，⑥水解显碱性，所以答案选D。
本题难度：简单