时间:2019-06-25 21:12:47
1、选择题 25℃时下列叙述正确的是
A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①
B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1
C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同
D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同
2、选择题 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．PH=7的溶液
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液
C．c（H+）=1×10-7 mol／L
D．c（H+）=C（OH—）
3、填空题 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由_____________________
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________
（3）95℃时，0．1mol/L的NaOH溶液的PH为____________
（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________
4、填空题 (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的 
由大到小的顺序：______。
（2）若从A点到D点，可采用的方法是 ________________________。
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
5、选择题 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸? ②向水中投入一小块金属钠?
③向水中通CO2? ④向水中通NH3? ⑤向水中加入明矾晶体?
⑥向水中加入NaHCO3固体? ⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.⑤⑦
D.⑤