1、选择题 用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_p ">
时间:2019-06-25 21:11:03
1、选择题 用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5yloh5z4v0b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．实验室制取并收集少量NO2
B．实验室制取并收集少量NH3
C．验证非金属性：C＞Si
D．验证氧化性：Cl2＞I2
参考答案：B
本题解析：A、用Cu和浓硝酸反应制取NO2，向上排空气收集可得NO2，正确；B、NH3的密度小于空气，集气瓶中进气的导管要短，排出气体的导管应该长，错误；C、用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，然后把CO2通入Na2SiO3溶液，可验证C、Si元素的非金属，正确；D、用KMnO4和浓盐酸制取Cl2，然后把Cl2通入KI溶液，可验证Cl2和I2的氧化性，正确。
本题难度：一般
2、选择题 根据下图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/b15yxncuogb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
| 选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
| A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
| B | 稀硫酸 | 石灰石 | CO2 | NaOH溶液 |
| C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
参考答案：D
本题解析：A、氨气的收集错误，错误；B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误；C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成NO，错误；D、正确。
本题难度：一般
3、实验题 实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5fguklnxlxx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_?；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。
A．CaO
B．NaOH
C．CuCO3
D．Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因?、
?
参考答案：（1）3:2；B。
（2）①坩埚；②3；③CD。－
④4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；
本题解析：试题分析：（1）由题意书写化学方程式3Cu＋2HNO3－＋3H2SO4=3CuSO4＋2NO↑＋4H2O，因此H2SO4和HNO3物质的量之比为3:2； （2）①灼烧需要在坩埚中进行②假设c(Fe3＋)=10-5mol·L-1由Ksp[Fe(OH)3]=10-38计算得c(OH－)=10－11mol·L－1，即pH值为11；③加入的物质需要能够消耗H＋同时又不引入新的杂质；（4）（参照答案）。
本题难度：一般
4、实验题 在实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：
| ? | 乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
参考答案：（9分）
（1）B D C F E G
（2）c?
（3）溴的颜色完全褪去
（4）下
（5）b
（6）蒸馏
（7）避免溴大量挥发
产品1,2二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管。
本题解析：在分析过程中主要抓住两点：其一是必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/vnhfexdjlf1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备。其二是必须在理解的基础上灵活组装题给的不太熟悉的实验仪器(如三颈烧瓶A、恒压滴液漏斗D、安全瓶防堵塞装置C)，反应管E中冷水的作用是尽量减少溴的挥发，仪器组装顺序是：制取乙烯气体(用A、B、D组装)一安全瓶(C，兼防堵塞)→净化气体(F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体)→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置(E)→尾气处理(G)”。
点评：本题考查的是乙烯的制备及反应的相关知识，题目难度大，注意题中信息的分析及其利用。
本题难度：一般
5、选择题 在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )。
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/geaed3salxo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/a1ezvktzuij.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/elxreopvrvv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/n2yd4l4pnia.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：A中用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济的；D中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。
本题难度：简单