1、填空题 (创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pzvwvey5n1p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
t/s
c/(mol·L－1)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
c(N2O4)/(mol·L－1)
| 0.100
| a
| 0.5b
| 0.4b
| ?
| ?
|
c(NO2)/(mol·L－1)
| 0
| 0.060
| b
| c1
| c2
| c3
|
?
请回答下列问题：
①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
(2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/pzvwvey5n1p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H4SiO4(aq) ΔH
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。
参考答案：(1)①0.070 1.5×10－3 ②b＜c1＝c2(或c1＝c2＞b) 0.120 60% (2)①K＝c(H4SiO4) ②正方向 由于固体、液体都会受到大气压强的影响，故此时K的表达式应为K＝![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ejcbonplrxc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，增大压强时，平衡向正反应方向移动
本题解析：(1)根据表中数据和反应方程式可得(0.100－a)∶0.060＝1∶2，解得a＝0.070；由(0.100－0.5b)∶b＝1∶2，解得b＝0.100；由(0.100－0.4b)∶c1＝1∶2，解得c1＝0.120，此时![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dl1w3jchd2p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝0.36，即第60 s时反应已达平衡状态。
(2)①由于情境陌生，在书写化学平衡常数K的表达式时容易把水和二氧化硅写上。仔细审题会发现二氧化硅是固体，由于H4SiO4溶液的浓度很小，水的浓度可看成常数，故K＝c(H4SiO4)。
②压强增大，分析平衡移动的方向，注意在压强很大的条件下，此时压强对固体、液体的影响不能忽略不计。
本题难度：一般
2、选择题 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hvaozhyt0up.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">ｚＣ（ｇ），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－１，当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol·L－１，则下列叙述正确的是（?）
A．平衡向正反应方向移动
B．x+y＜z
C．C的体积分数降低
D．B的转化率提高
参考答案：C
本题解析：恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·Ｌ－１，说明平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，所以x+y＞z，则C的体积分数降低。
本题难度：简单
3、简答题 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率______；减小反应物浓度，化学反应速率______．
参考答案：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，单位体积的活化分子数增多，有效碰撞的几率，化学反应速率增大，减小反应物浓度，反应速率减小，
故答案为：增大；减小．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/y2e0m5vol2h.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">bZ(g)?△H＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息判断，下列说法中正确的是
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/wnlavbtomnh.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化学方程式中a:b＝ 1:3，
C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10min--13min及第20min 后
参考答案：D
本题解析：A、0～10min内v（X）= ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4tenhboumw0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=0.025mol/（L?min），故A错误；B、物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B错误；C、第7min时，X的浓度减小 ，故不可能是增加X的浓度，C错误；D、第10min--13min及第20min 后X、Z的浓度不变，处于平衡状态，D正确。
本题难度：一般
5、选择题 在氨水中存在?NH3·H2O?![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/nsl11ybfajg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入
A．氯化铵固体
B．硫酸
C．NaOH固体
D．大量水
参考答案：C
本题解析：考查外界条件多平衡的影响。A是增大NH4＋浓度，平衡向逆反应方向移动，但c(OH－），A不正确。硫酸中和OH－，促进电离，B不正确。C中是增大c(OH－），平衡向逆反应方向移动，正确。稀释促进电离，D不正确，答案选C。
本题难度：简单
