1、选择题 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
时间:2019-06-25 21:03:48
1、选择题 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为
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参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3 mol/L
B．0.03 mol/L
C．0.05 mol600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/1nc5qxqe34m.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">/L
D．0.04 mol/L
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/caq1dir3wfd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
A．24g/mol
B．74g/mol
C．148g/mol
D．40g/mol
参考答案：A
本题解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zerhrm3ejum.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/nt4i3h2ose3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
参考答案：B
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的密度之比是相应的摩尔质量之比的反比，A正确；在相同条件下，气体的体积之比是气体的分子数之比，B不正确；两种氯气的相对分子质量之比是70︰74，所以在质量相等的条件下，两种氯气的物质的量之比是37∶35，则质子数之比也是37∶35，C正确；两种氯气的中子数之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10，D正确，答案选B。
点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。
本题难度：一般