1、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NA
D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：A项没有标明温度和压强，B项CCl4是液体，不能用气体摩尔体积表示，C项浓硫酸与铜反应到一定程度硫酸变稀反应停止，所以被还原的硫酸分子数小于NA。答案选D。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

本题难度：一般

2、选择题  室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/waefreap2ne.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．图中A点溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大质量为2.33g
C．原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D．当600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/5ktjni4imwx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">[Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/vidlqa13rl1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">═BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O，发生的离子方程式是2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH－═BaSO4↓+2H2O，D错；20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H＋+OH－═H2O，由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4?+? Ba(OH)2?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/0c2tdfjn5du.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?BaSO4↓? +? H2O
1?1? 233g
x?0.02L×0.05mol·L－1? y
故x=0.02L×0.05mol·L－1=0.001mol，y＝0.233g，
硫酸的物质的量浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cz2elfka3fe.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=0.05mol·L－1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233g，B错；
由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H＋+OH－═H2O可知原溶液中含有的n（H＋）=n（OH－）=0.06L×0.05mol·L－1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2－0.001mol×2=0.004mol，
故原溶液中HCl的物质的量浓度=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/0e4nv34gd1d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?=0.2mol·L－1，C错；
由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/xscgpwifd11.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=0.1mol·L－1，则pH=-lg0.1=1，A对；
综上所述，所以选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质“量”的说法正确的是               （  &# 160;  ）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA

参考答案：C

本题解析：A。反应的方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O。由方程式可以看出2mol的NaOH反应消耗Al2mol;消耗Al2O31mol。2mol的铝的质量小于1mol的Al2O3的质量，因此相同质量的Al和Al2O3与NaOH反应，金属Al消耗碱量多。错误。B．在反应N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有8mol电子发生转移，错误。C．假设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，则(2x+y):(x+y)＝7：5，则x:y=2:3.因此即n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3。正确。D．在反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 中，1 mol Cl2参加反应，转移电子数是 NA。错误。
考点：考查有关物质“量”的说法的知识。

本题难度：一般

4、填空题  (1)等质量的氧气(O2)和臭氧(O3)物质的量之比为_______，所含氧原子数之比为________。
(2)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数之比为_________，氧原子数之比为
_________，质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_________。

参考答案：(1)3:2；1:1
(2)1:1；3:2；1:1；8:11

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（　　）
A．碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L
B．碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L
C．c（Na+）=0.2mol/L
D．c（Na+）=2mol/L

参考答案：碳酸钠溶液的物质的量浓度为c（Na2CO3）=10.6g106g/mol0.1L=1mol/L，
所以溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=2mol/L，
由于溶液具有均一性，故剩余溶液、取出溶液的浓度与原溶液相等，
所以取出的10ml溶液中c（Na2CO3）=1mol/L，c（Na+）=2mol/L，
故选：BD．

本题解析：

本题难度：简单

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