时间:2019-06-25 21:02:45
1、选择题 家庭生活中所用的铁锅，在下列哪种情况下最容易生锈
A.用水洗涤后烘干
B.用水洗涤后未擦干
C.炒过菜未洗涤
D.加满水的
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li
C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D．正极区产生的LiOH可回收利用
参考答案：D
本题解析：本题考查了电化学知识，意在考查考生对电化学知识的理解与运用能力。正极的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。
本题难度：一般
3、选择题 如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述不正确的是 
[? ]
A．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红
B．a是正极，发生还原反应，b是负极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．装置工作时，稀硫酸溶液中C(H+)变小、C(Zn2+)变大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 如下图所示,下列叙述正确的是( )。
A．铜是负极,铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
参考答案：D
本题解析：本题主要考查原电池知识。由图可知,Zn为原电池负极,失去电子被氧化,电子经导线流向正极铜电极。溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2。电子流向与电流方向相反。
本题难度：一般
5、填空题 某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题： 
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
A．金属活动性铝比镁强
B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极：?负极：?。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极：?_________________________；
②正极： ?_________?__________?。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。
参考答案：（17分，（1）小题3分，其余每空2分）
（1）C、D(全对得3分，漏选得2分，多选错选得0分)
（2）镁片、有气泡产生；铝片、逐渐溶解
（3）①Mg—2e―＝Mg2＋?②2H+＋2e―＝H2↑；
(4)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，3.36L（漏单位得0分），0.3mol（漏单位得1分）
本题解析：（1）甲装置中，电解质是稀硫酸，则活泼性强的金属是负极。乙装置中电解质是氢氧化钠溶液，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，则作为负极的是铝，镁是正极，所以答案选CD。
（2）乙中铝是负极，失去电子，逐渐溶解。镁是正极，其表面有氢气生成。
（3）甲图中镁是负极，铝是正极，则电极反应式分别是负极：的电极反应式：Mg—2e―＝Mg2＋ 、正极：2H+＋2e―＝H2↑。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则消耗铝的质量是2.7g，物质的量是0.1mol，失去0.3mol电子。则根据电子的得失守恒可知生成氢气的物质的量是0.15mol，标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题贴近高考，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是原电池中正负极的判断依据，然后结合题意和方程式灵活运用即可。
本题难度：一般